Reacción catalizada

ÍNDICE

●OBJETIVOS............................................................................................pág 1
●FUNDAMENTO TEÓRICO.....................................................................pág 2
●DESCRIPCIÓN DE LA EXPERIENCIA..................................................pág 3
●CUESTIONES PLANTEADAS................................................................pág 4●OPINIÓN PERSONAL.............................................................................pág 4





















OBJETIVOS.
El objetivo de esta práctica es: observar elefecto de un catalizador sobre la velocidad de reacción.

FUNDAMENTO TEÓRICO.
La catálisis es el proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química, debido a la participación de unasustancia llamada catalizador y las que desactivan la catálisis son denominados venenos catalíticos. Un concepto importante es que el catalizador no se modifica durante la reacción química, lo que lodiferencia de un reactivo.
La característica general de la catálisis es que la reacción catalítica tiene un menor cambio de energía libre de la etapa limitante hasta el estado de transición que lareacción no catalizada correspondiente, resultando en una mayor velocidad de reacción a la misma temperatura. Sin embargo, el origen mecánico de la catálisis es complejo.
Los catalizadores pueden afectarfavorablemente al entorno de reacción, por ejemplo, los catalizadores ácidos para las reacciones de los compuestos carbonílicos forman compuestos intermedios específicos que no se producennaturalmente, tales como los ésteres de Osmio en la dihidroxilación de alquenos catalizadas por el tetróxido de osmio, o hacer la ruptura de los reactivos a formas reactivas, como el hidrógeno atómico en lahidrogenación catalítica.
Cinéticamente, las reacciones catalíticas se comportan como las reacciones químicas típicas, es decir, la velocidad de reacción depende de la frecuencia de contacto de los...