REACCION QUIMICA 2

REACCIONES
REACCIONES QUÍMICAS
QUÍMICAS
y
y
DISOLUCIONES
DISOLUCIONES

1

LOS
LOS CÁLCULOS
CÁLCULOS EN
EN QUÍMICA
QUÍMICA
REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS:
REACTIVOS

ruptura de
enlaces

(transformación)

PRODUCTOS

formación de
nuevos
enlaces

reagrupamiento

Una ecuación química indica de forma simbólica los cambios que tienen
lugar en una reacción química. Presentan la siguiente forma:REACTIVOS

PRODUCTOS

En toda reacción química se cumple el principio de conservación de la masa y
el principio de conservación de las cargas eléctricas, para ello, la reacción
química debe estar AJUSTADA
Una ecuación química está ajustada si se conserva el nº de átomos en
los dos miembros de la ecuación. Para ajustarla se utilizan los
coeficientes estequiométricos

N2 + 3H2

2NH3

2

Si intervieneniones, deben ajustarse de
forma que la carga neta sea la misma en
los dos miembros

ECUACIÓN
QUÍMICA

permite conocer las sustancias que intervienen en el
proceso químico y la proporción en la que lo hacen

COEFICIENTES
ESTEQUIOMÉTRICOS

FÓRMULAS

señalan la proporción en
que las sustancias han
participado

indican cuáles han sido los
reactivos y qué productos se
han formado

C3H8

+5O

2

3 CO2 + 4H2O
3

INFORMACIÓN
INFORMACIÓNQUE
QUEPROPORCIONAN
PROPORCIONANLOS
LOSCOEFICIENTES
COEFICIENTES
ESTEQUIOMÉTRICOS.
ESTEQUIOMÉTRICOS.
Los coeficientes estequiométricos indican el número de átomos de cada
elemento y el número de moléculas de cada compuesto que intervienen en la
reacción.

2H2

+

O2

2H2O

+

2 moléculas de
hidrógeno

1 molécula de oxígeno

2 moléculas de
agua

Los coeficientesestequiométricos de una ecuación química ajustada
informan de la proporción entre átomos y moléculas de reactivos y
productos
4

INTERPRETACIÓN
MACROSCÓPICA
(relación en moles)
Los coeficientes estequiométricos informan sobre el número de moles de
cada elemento y de cada compuesto que intervienen en la reacción.

2CO

+

O2

2CO2

2 moléculas de CO

1 molécula de O2

20 moléculas de CO

10 moléculade O2

20 moléculas de CO2

6,02 · 1023 moléculas de
O2
1 mol de O2

2 · 6,02 · 1023
moléculas de CO2
2 moles de CO2

2 · 6,02 · 1023
moléculas de CO
2 moles de CO

2 moléculas de CO2

Los coeficientes estequiométricos de una ecuación química ajustada
informan de la proporción entre moles de reactivos y productos
5

INTERPRETACIÓN
MACROSCÓPICA
(relación en masas)
A partir de las masas atómicas delos elementos que intervienen en la
reacción, se puede establecer la relación entre las masas de los reactivos y
de los productos

N2

+

3H2

2NH3

Conociendo las masas atómicas (H = 1,01 u y N = 14,01 u), se determinan
las masas moleculares: H2 = 2,02 u; N2 = 28,02 u; NH3 = 17,04 u

1 mol de N2
28,02 g de N2

3 moles de H2
3 · 2,02 = 6,06 g de H2

2 moles de NH3
2 x 17,04 = 34,08 g de NH3

Loscoeficientes estequiométricos de una ecuación química ajustada
informan de la proporción entre gramos de reactivos y productos
6

INTERPRETACIÓN
MACROSCÓPICA (relación
en volúmenes)
Si en la reacción intervienen gases en c.n. de presión y temperatura, 1
mol de cualquiera de ellos ocupará un volumen de 22,4 litros
2H2

+

O2
1 mol de O2

2 moles de H2
2 · 22,4 litros de H2

22,4 litros de O2

2H2O2 moles de H2O

2 · 22,4 litros de H2O

+

Los coeficientes estequiométricos de una ecuación química ajustada en la que
intervienen gases, informan de la proporción entre volúmenes de reactivos y
productos
7

CÁLCULOS
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
ESTEQUIOMÉTRICOS ..
CÁLCULOS CON MASAS
Conocida la masa de un reactivo o de un producto, pueden calcularse el
resto de las masas que intervienen en lareacción
Ejemplo: En la descomposición del clorato de potasio se obtiene cloruro de
potasio y oxígeno ¿Cuántos gramos de oxígeno se obtienen a partir de 1 kg de
clorato?

KClO3

KCl

1 mol de KClO3

+

1 mol de KCl

122,45 g de KClO3

74,45 g de KCl

48 g O2

=

3/2 mol de O2
48 g de O2
X g de O2

1000 g de KClO3
122,45 g de KClO3

3/2 O2

1000 g de KClO3
X g O2

X =

1000 · 72
122,45

587,45 g de...