REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA 2
Páginas: 2 (450 palabras)
Publicado: 2 de noviembre de 2015
REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA
Objetivo
Estudiar los tipos de reacciones químicas.
Realizar cálculos estequiométricos y determinar del reactivo limítate de una reacción.
Marco teoricoLa estequiométria es el cálculo de las reacciones de mol, masa, energía y volumen en las reacciones químicas; en otras palabras es el medio de las cantidades relativas de los reactantes y productos enuna reacción química. Una reacción química completa y balanceada proporciona más información que el simple señalamiento de cuales sustancias son reactivos y cuales productos. Las reacciones químicasse representan mediante ecuaciones químicas.
Por ejemplo el hidrogeno de gas puede reaccionar con oxígeno de gas para dar agua. La ecuación química para esta reacción se escribe:
El “+”se le como“reacciona con” y la fecha significa “produce”. Las formulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulasquímicas de sustancias producidas denominadas productos de la reacción. Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se emite).
Reactivo limitante
Es el reactivo que seha consumido en su totalidad en una reaccion quimica se le denomina reactivo limitante, ya que limita la cantidad de producto formado.
Por ejemplo:
POR EL COMPORTACMIENTO DE LOS REACTANTESReacción De Composición o Síntesis
En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera paraformar compuestos, por ejemplo:
En esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de hidróxido de calcio en estado acuoso.
Reacción DeDescomposición
Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o masmoléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe...
Objetivo
Estudiar los tipos de reacciones químicas.
Realizar cálculos estequiométricos y determinar del reactivo limítate de una reacción.
Marco teoricoLa estequiométria es el cálculo de las reacciones de mol, masa, energía y volumen en las reacciones químicas; en otras palabras es el medio de las cantidades relativas de los reactantes y productos enuna reacción química. Una reacción química completa y balanceada proporciona más información que el simple señalamiento de cuales sustancias son reactivos y cuales productos. Las reacciones químicasse representan mediante ecuaciones químicas.
Por ejemplo el hidrogeno de gas puede reaccionar con oxígeno de gas para dar agua. La ecuación química para esta reacción se escribe:
El “+”se le como“reacciona con” y la fecha significa “produce”. Las formulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulasquímicas de sustancias producidas denominadas productos de la reacción. Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se emite).
Reactivo limitante
Es el reactivo que seha consumido en su totalidad en una reaccion quimica se le denomina reactivo limitante, ya que limita la cantidad de producto formado.
Por ejemplo:
POR EL COMPORTACMIENTO DE LOS REACTANTESReacción De Composición o Síntesis
En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera paraformar compuestos, por ejemplo:
En esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de hidróxido de calcio en estado acuoso.
Reacción DeDescomposición
Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o masmoléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe...
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