Reaccion Redox Por Cambio De Color

• Objetivo:
Llevar a cabo una Rx REDOX en donde se pueda identificar la oxidación y la reducción parcial del metavanadato de amonio (NH4VO3) por medio de cambio de color.
• Hipótesis:
Alreaccionar el NH4VO3 con zinc, el vanadio reducirá sus números de oxidación y se observaran 4 cambios de color.
Al reaccionar el NH4VO3 con nitrato cerico de amonio, el vanadio aumentará su número deoxidación, presentando cambios de color.
• Método:
 Material.
• Matraz aforado
• Pipeta graduada
• Vasos de precipitados
• Propipeta
• Balanza
• Gradilla para tubo de ensayo
• Tubos deensayo
• Espátula
• Gotero
 Reactivos.
• Metavanadato de amonio (NH4VO3)
• Ácido clorhídrico (HCl)
• Zinc (Zn)
• Nitrato cerico de amonio (NH4)2Ce(NO3)6

 Procedimiento.
1. Pesar en unvaso de precipitados 0.5945 g de NH4VO3 en la balanza analítica, disolver con 50 ml de agua destilada y agitar.
2. Agregar gotas de HCl concentrado para disolver hasta la homogenización.
3 En otrovaso de precipitados pesar 1.14115 g de (NH4)2Ce(NO3)6 en la balanza analítica y disolver con 50 ml de agua destilada.
4 Tomar 4 alícuotas de 2 ml de NH4VO3 con pipeta graduada y verterlos entubos de ensayo respectivamente.
5 Con la espátula añadir lentamente Zn metálico y agitar hasta que se observe el primer cambio de color: de amarillo a azul.
6 Agregar así sucesivamente a cadaalícuota Zn metálico hasta que se observen los cambios de color: amarillo, azul, verde y morado.
7 Tomar otras 4 alícuotas de NH4VO3 y verterlas en tubos de ensayo.
8 Agregar con el gotero dln de(NH4)2Ce(NO3)6 a cada alícuota, y observar el cambio de color: de morado a verde, azul y al final amarillo.

• Reacciones.
NH4VO3 + Zn
NH4VO3 + (NH4)2Ce(NO3)6

• Resultados.

TUBO COLOR
(NH4VO3 +Zn) TUBO COLOR
(NH4VO3 + (NH4)2Ce(NO3)6)
1 Amarillo 1 Morado
2 Azul 2 Verde
3 Verde 3 Azul
4 Morado 4 Amarillo

reducción:...