Reaccion

Definición: REACCIÓN QUÍMICA
Proceso en el que cambia la naturaleza de una o varias sustancias (reactivos), transformándose en otras nuevas (productos). Esto supone un reordenamiento de los átomos, mediante la ruptura de unos enlaces y la formación de otros nuevos.
Una reacción química se representa mediante una ecuación química: En el primer miembro aparecen las fórmulas de las sustancias quereaccionan (reactivos), y en el segundo miembro aparecen las fórmulas de las sustancias que se forman (productos), separados por una flecha, si la reacción es irreversible o por dos (una para cada sentido), si la reacción es reversible. Además de las fórmulas de las sustancias, deben aparecer los denominados coeficientes estequiométricos, los cuales nos indican la proporción (moles) de lassustancias que intervienen en la reacción (ajuste). En algunos casos es necesario adjuntar el estado de agregación de la materia entre paréntesis (sólido, líquido o gas). La fórmula general será del tipo:
xA+yB zC+tD
donde A y B son los reactivos, C y D los productos formados tras la reacción, y `x, y, z, t' son los coeficientes estequiométricos.
EJEMPLOS:
a) 2Na + Cl2 2NaCl (irreversible)
b) H2CO3CO2 + H2O (reversible)
c) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) (estados de agregación)
Los números de color azul son los coeficientes estequiométricos.
a) Reacciones de Síntesis: Dos elementos químicos se combinan para formar un compuesto: A+B AB
EJEMPLOS:
i) N2 + 3H2 2NH3
ii) 2Ca + O2 2CaO
iii) 2Mg + O2 2MgO
b) Reacciones de Descomposición: Una sustancia se descompone en otras más simples: AB Q A+B(suele ser mediante calor Q)
EJEMPLOS:
i) Los carbonatos metálicos, se descomponen con mayor o menor facilidad mediante calor, formándose el óxido metálico y CO2:
MgCO3 Q MgO + CO2
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indicanlas cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.
Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige haciala derecha, indicando el sentido de la reacción.
Un caso general de ecuación química sería:

donde:
A, B, C, D, representan los símbolos químicos de las moléculas o átomos que reaccionan (lado izquierdo) y los que se producen (lado derecho).
a, b, c, d, representan los coeficientes estequiométricos, que deben ser ajustados de manera que sean reflejo de la ley de conservación de la masa.
Lainterpretación física de los coeficientes estequiométricos, si estos son números enteros y positivos, puede ser en átomos o moles:
Así, se diría de la ecuación de geometría estequiometrica se subdivide en la siguiente:
1. Cuando "a" átomos (o moléculas) de A reaccionan con "b" átomos (o moléculas) de B producen "c" átomos (o moléculas) de C, y "d" átomos (o moléculas) de D.
2. Cuando "a" molesde átomos (o moléculas) de A reaccionan con "b" moles de átomos (o moléculas) de B producen "c" moles de átomos (o moléculas) de C, y "d" moles de átomos (o moléculas) de D.
Por ejemplo el hidrógeno (H2) puede reaccionar con oxígeno (O2) para dar agua (H2O). La ecuación química para esta reacción se escribe:

El símbolo "+" se lee como "reacciona con", mientras que el símbolo "→" se lee como"produce". Para ajustar la ecuación, ponemos los coeficientes estequiométricos:
TIPOS DE REACCIONES
De acuerdo con la formación o ruptura de los enlaces, se clasifican en cuatro tipos principales:
Reacciones de síntesis
Análisis o descomposición

Simple sustitución o desplazamiento
Doble sustitución
SÍMBOLOS AUXILIARES
Se utilizan para que una ecuación química represente lo mas exactamente...