Reacciones Acido-Base

Reacciones en disoluciones acuosas
Reacciones acido – base
Propiedades generales de ácidos y bases
Ácidos y bases Brönsted
Neutralización ácidos y bases

Alumno:
Roberto Enrique Medina Robles112698

Grupo: ‘H’

MC: Joel Herrera

Reacciones acido- base
La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como substancias quepueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-) respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseencaracterísticas básicas.

Una definición mas general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una substancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual ala definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones. De acuerdo con esta definición, cualquier reacción ácido-base puede serescrita como:
HA + H2O ↔ H3O+ + A-

en donde un ácido (HA), reacciona con una base (H2O) para formar la base conjugada del ácido (A-) y el ácido conjugado de la base (H3O+). La reacción generalmentese escribe omitiendo al agua:
HA ↔ H+ + A-
De acuerdo con lo anterior, el ion acetato (CH3COO-), es la base conjugada del ácido acético (CH3COOH); dela misma forma el ion amonio (NH4+) es el ácido conjugado del amoniaco (NH3), esto es :

CH3COOH↔ CH3COO- + H+

Y

NH4+ ↔ NH3 + H+

Una definición mas general sobre la definición de ácidosy bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.

Ácidos
NOMBRE | FÓRMULA| PRESENTE EN |
Ácido acético | HC2H3O2 | Vinagre |
Ácido acetilsalicílico | HC9H7O4 | Aspirina |
Ácido ascórbico | H2C6H6O6 | Vitamina C |
Ácido cítrico | H3C6H5O7 | Jugo de limón y de...