Reacciones de complejos

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

[Año]
INTEGRANTES:
Kenia Elizabeth Ramos Mexicano

26/05/2010
REACCIONES DE COMPLEJOS

EXPERIMENTO 1:
OBJETIVOS
* Identificar cationes mediante la formación de compuestos complejos coloreados a partir del Co (II)
* Modificación de un sistema por la adición de una partícula
* Diferenciaentre un complejo simple y un quelato
* Efecto Sobre la temperatura

REACCIONES.
Co NO3 + 4SCN [Co (SCN) 4]
[Co (SCN) 4] + 4H20 [Co (SCN) 2(H20) 4]

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
A) COMPLEJOS COLORIDOS
1. Se coloco una cantidad moderada de nitrato de Cobalto y Tiocianato de Potasio en unvidrio de reloj.
2. Se agregó agua gota a gota a ambos reactivos hasta disolverlos y que estos se pudieran mezclar.
3. Posteriormente se agrego agua destilada al complejo formado y después se añadió unas gotas de metanol.

B) EFECTOS DE LA TEMPERATURA Y ESTABILIDAD
1. A 4 tubos de ensayo se le agrego el complejo formado anteriormente
2. Al primer tubo se le adiciono AcidoClorhídrico, al segundo Hidróxido, al tercero se le aplicó calor y el último se dejo como muestra.
3. Posteriormente se adiciono EDTA a 4 tubos de ensayo con el complejo formado
4. Al compuesto formado con el EDTA se le hicieron las mismas pruebas que en el paso 2



RESULTADOS
A) COMPLEJOS COLORIDOS

[Co (SCN) 4] Muestra de los complejos obtenidosC) MODIFICACIÓN DE PH, TEMPERATURA Y ESTABILIDAD


Muestras sin EDTA Muestras con EDTA



ANÁLISIS DE RESULTADOS

A) COMPLEJOS COLORIDOS
El primer color que se da se obtiene por la reacción del CoNO3 con SCN- estructura del compuesto haciéndola pasar a unacoordinación plana que al diluirse cambia a octaédrica que es:




La coordinación octaédrica involucra una mayor energía de absorción de color para poder apreciar el azul. Ahora si al complejo formado se le van agregando gotas de agua destilada que sustituyan a los ligandos SCN- estos irá cambiando la estructura del complejo pasando por los colores purpura, violeta y rosa .Si al complejo se les agrega un disolvente orgánico como el metanol se vuelve a modificar su estructura, pero esta vez pasa de la forma cuadrado planar a una octaédrica cuya energía de absorción es menor y formando en principio una pequeña capa con los 3 colores pero por su energía vuelven a predominar los azules.


Para finalizar se hizo un pequeño experimento en cual al complejocoloreado de azul se le añadieron gotas de ácido concentrado, esto produjo una reacción exotérmica del cual se liberó azufre y cambio el color a negro.

B) MODIFICACIÓN DE PH, TEMPERATURA Y ESTABILIDAD
Los tubos que contienen EDTA se parecen a los de la muestra patrón ya que como el EDTA es un agente quelante mantuvo estable al complejo por lo que no se produjeron muchos cambios mientrasque a los que no se les agrego EDTA no se parecen al patrón pues pierden estabilidad y se modifican fácilmente entonces un quelato es más estable que un complejo simple.

La adición de una partícula ya sea dé un acido (H+) o de una base (OH-) cambian la estabilidad del complejo pues modifican su color inicial, por otro lado la temperatura no modifico ni afecto el sistema complejo, pues lostubos se calentaron y enfriaron, sin embargo no se descarta la posibilidad de que un exceso en la temperatura pueda modificar el sistema complejo.


CONCLUSIÓN
Los objetivos se cumplieron satisfactoriamente pues se pudieron que las reacciones de complejos dan colores, el experimento es fácil y eficaz para demostrar los cationes de un complejo. Mientras tanto la estabilidad de un...