reaccion y formacion de complejos

FOLLETO DE REACCIONES DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS

Autor: Dr. José Franco Pérez Arévalo
TABLA DE CONTENIDO
REACCIÓN DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS ENTRE IONES METÁLICOS Y
LIGANDOS ....................................................................................................................... 1
1. Complejos..................................................................................................................... 1
1.1. Introducción .......................................................................................................... 1
1.2. En laces de Coordinación .......................................................................................... 1
1.3. Complejos con el Agua (Acuo-complejos)...................................................................... 2
1.4. Tipos de Complejos y Ligandos................................................................................... 3
1.5. Semejanzas y Diferencias entre Ácido-Base y Complejación ............................................. 5
2. Reacciones de Formación de Complejos .............................................................................. 6
2.1 El Esquema más Simple: ML/M/L............................................................................. 6
2.1.1. Escalas de pL y pM .......................................................................................... 6
2.1.2. Estabilidad de ML ........................................................................................... 8
2.1.3. Mezcla de Reacción M +L................................................................................. 9
2.1.4. Complejos con el EDTA ................................................................................... 13
2.2 Esquema Bidonador en Complejos ............................................................................. 14
2.2.1 Mezcla de Reacción para formar ML2 ................................................................. 15
2.3 Equilibrios de losHidroxo-Complejos .......................................................................... 19
2.4 Equilibrios Sucesivos y Globales de Complejación ......................................................... 20
2.4.1 Fracciones del componente M y Diagramas de Distribución ..................................... 22
3. Referencias................................................................................................................. 23

REACCIÓN DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS ENTRE IONES
METÁLICOS Y LIGANDOS
1. Complejos
1.1. Introducción
La Química de Coordinación es la parte de la Química que tiene que ver con las reacciones en
solución acuosa entre los iones metálicos y las especies del tipo OH , Cl, SO 2 , NH3, etcétera. Estas
4
especies se denominan ligandos o ligantes(palabra derivada del verbo latino ligare que significa unir).
Las especies que resultan de la combinación del ion metálico y el ligando se denominan complejos [1
p359)]. Por ejemplo, la reacción acuosa entre las especies Fe2+ y Cl forma el complejo FeCl+,

Fe2

 Cl 

 FeCl

(1.1)

Otro ejemplo son los complejos hidroxo (o hidroxo-complejos), que se forman a partir de enlacesde coordinación entre los iones metálicos y el OH,

Fe3

 OH

FeOH2

 FeOH2

 OH

 Fe(OH)
2

(1.2)
(1.3)

El ion hidróxido es un ligando que se encuentra presente en las soluciones acuosas, sobre todo en
soluciones alcalinas (o básicas).

1.2. Enlaces de Coordinación
Un enlace químico se forma cuando un par de electrones es compartido entre dos átomos. En losenlaces entre átomos de carbono y oxígeno: C-C, C-O, ambos átomos participan en el enlace
proporcionando cada uno de ellos un electrón, esto mismo ocurre con muchos otros pares de átomos. Sin
embargo, en el tipo de enlace de coordinación que se forma entre un ion metálico y un ligando, los
electrones del par los aporta el ligando. Para que este par de electrones esté disponible y pueda...