Reacciones de descomposición o análisis

Reacciones de descomposición o análisis
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas.
A este tipo de reacciones sele puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación.
El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor paraque ocurra la reacción.
La forma general de estas ecuaciones es: AB----- A+B.


EJEMPLOS:

Hidratos
Cuando se calientan los hidratos se descomponen para dar lugar a agua y sal anhidra.Unhidrato es una sal que contiene una o más moléculas de agua por cada unidad fórmula y posee estructura de cristal. Cuando estas sustancias se calienta, se desprende agua; por ejemplo el sulfato de cobrepentahidratado se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Cloratos
Cuando se calientan los cloratos, se descomponen dando cloruros más oxígeno. Por ejemplo, el clorato de potasio sedescompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Oxidos de metales
Algunos pocos se descomponen al calentarlos dando lugar al metal libre y oxígeno. Por ejemplo el óxido mercúrico se descompone deacuerdo a la siguiente ecuación:

Carbonatos
La mayoría de carbonatos se descomponen al calentarlos dando óxidos y CO2. Por ejemplo carbonato cálcico (piedra caliza) cuando se calienta forma óxido decalcio (cal viva) y CO2 de acuerdo a la siguiente ecuación:

Los carbonatos del grupo IA no se descomponen fácilmente.
Bicarbonatos
Los bicarbonatos en su mayoría cuando se calientan sedescomponen para formar un ácido más agua y CO2. Por ejemplo, el bicarbonato de calcio se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Cuando los bicarbonatos de los metales del Grupo IA se calientan,forman un carbonato más agua y dióxido de carbono (recuerde que los carbonatos de los metales IA son estables al calor mientras que otros carbonatos no lo son).  Por ejemplo el bicarbonato de sodio se...