Reacciones de descomposición

Reacciones de descomposición o análisis
La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, apartir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. Elmaterial inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción. La forma general de estas ecuaciones es lasiguiente:
AB A + B
Hay tres tipos de reacciones de descomposición, dependiendo del agente causante de la misma:
• Térmica, producida por una temperatura elevada.
• Electrolítica, producidapor la corriente eléctrica.
• Catalítica, producida por la acción de un catalizador, que acelera una reacción que de otro modo sería muy lenta.

En general, para algunos tipos de compuestos estasreacciones son más específicas. Consideremos unas pocas entre las más comunes.
Hidratos
Cuando se calientan los hidratos se descomponen para dar lugar a agua y sal anhidra.. Un hidrato es una sal quecontiene una o más moléculas de agua por cada unidad fórmula y posee estructura de cristal. Cuando estas sustancias se calienta, se desprende agua; por ejemplo el sulfato de cobre pentahidratado sedescompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Cloratos
Cuando se calientan los cloratos, se descomponen dando cloruros más oxígeno. Por ejemplo, el clorato de potasio se descompone de acuerdo ala siguiente ecuación:

Óxidos de metales
Algunos pocos se descomponen al calentarlos dando lugar al metal libre y oxígeno. Por ejemplo el óxido mercúrico se descompone de acuerdo a la siguienteecuación:

Carbonatos
La mayoría de carbonatos se descomponen al calentarlos dando óxidos y CO2. Por ejemplo carbonato cálcico (piedra caliza) cuando se calienta forma óxido de calcio (cal viva) y...