Reacciones De Oxido-Reduccion
Páginas: 3 (697 palabras)
Publicado: 16 de febrero de 2013
TEMA: REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION
OBJETIVOS:
Conocer en q momento se realiza una reacción de reducción y una redacción de oxidación.
analizar los diferentes tipos de cambios qencontramos en esta reacción
comprobar con la práctica que ocurre durante las reacciones de oxidación y reducción.
MARCO TEÓRICO
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, osimplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a losproductos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministraelectrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con unestado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con suprecursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmenteforma un par redox con su precursor oxidado.
PROCESO
Materiales:
* mascarilla
* dicromato de potasio
* Agua
* Tubos de ensayo
* Ácido clorhídrico
Procedimiento:
1)preparar una solución con el dicromato de potasio
2) diluir el ácido clorhídrico (para esto colocamos el ácido sobre el agua)
3) luego vertimos gota a gota el ácido clorhídrico sobre el dicromatode potasio
4) observamos los cambios q ocurren como:
q el cloro se libera a manera de gas y el cloruro crómico con el cloruro de potasio quedan en el tubo de ensayo como solución acuosa. Y en...
OBJETIVOS:
Conocer en q momento se realiza una reacción de reducción y una redacción de oxidación.
analizar los diferentes tipos de cambios qencontramos en esta reacción
comprobar con la práctica que ocurre durante las reacciones de oxidación y reducción.
MARCO TEÓRICO
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, osimplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a losproductos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministraelectrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con unestado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con suprecursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmenteforma un par redox con su precursor oxidado.
PROCESO
Materiales:
* mascarilla
* dicromato de potasio
* Agua
* Tubos de ensayo
* Ácido clorhídrico
Procedimiento:
1)preparar una solución con el dicromato de potasio
2) diluir el ácido clorhídrico (para esto colocamos el ácido sobre el agua)
3) luego vertimos gota a gota el ácido clorhídrico sobre el dicromatode potasio
4) observamos los cambios q ocurren como:
q el cloro se libera a manera de gas y el cloruro crómico con el cloruro de potasio quedan en el tubo de ensayo como solución acuosa. Y en...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.