Reacciones de Óxido Reducción
Páginas: 16 (3950 palabras)
Publicado: 30 de mayo de 2014
REACCIONES QUÍMICAS. CLASIFICACIÓN
La Química como Ciencia se ocupa de tres aspectos principales de la materia: la estructura, la composición y la transformación (o reacciones químicas). Una reacción química puede definirse como la interacción entre dos o más sustancias o acción sobre ellas de los factores como calor, electricidad, radiación, que conducen a la formación de sustancias nuevascon las propiedades totalmente distintas de las sustancias originales.
De acuerdo al tipo de interacción que experimentan las sustancias, las reacciones que producen pueden ser clasificadas como:
Combinación
Descomposición
Sustitución simple
Sustitución doble
Formación de complejos.
Las reacciones de combinación representan unión entre dos sustancias (elementos o compuestos) paraformar un compuesto nuevo. Por ejemplo:
CaO + CO2 ------------ CaCO3
2H2 + O2 ------------- 2H2O.
Las reacciones de descomposición son los procesos en los cuales un compuesto se desintegra en los componentes más simples bajo efecto de calor o electricidad.
Por ejemplo:
2NaHCO3 + calor ------------- Na2CO3 + CO2 + H2O.
Las reacciones de sustitución simple son aquellas en las cualesun átomo o ion en un compuesto es reemplazado por otro átomo o ion. Por ejemplo:
AgNO3 + Cu ------------- Ag + Cu(NO3)2.
Las reacciones de doble sustitución son aquellas en las cuales dos compuestos químicos se intercambian con sus partes componentes. Por ejemplo:
NaCl + AgNO3 --------------- AgCl + NaNO3.
Por último, las reacciones de formación de complejos son en las queuno o más átomos , moléculas o iones se unen a un compuesto mediante la formación de enlaces covalentes coordinados. Por ejemplo:
AgCl + 2NH3 --------------- Ag(NH3)2Cl.
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION
Entre los tipos de reacciones que hemos mencionado, hay algunas que se caracterizan por la transferencia de electrones de un componente a otro y estas reacciones se llaman las deóxido-reducción (o Redox, en forma abreviada). Esta transferencia de electrones origina un cambio de números de oxidación de las sustancias reactantes.
Los procesos de óxido-reducción cumplen muchas funciones en el organismo humano ya que son responsables de:
Contracciones musculares
Actividad nerviosa y cerebral
Actividad visual
Generan energía, y cumplen muchas funciones más,por lo que es importante detenernos en este aspecto un poco más.
Una reacción de óxido-reducción implica dos procesos en simultáneo: oxidación y reducción. Desde el punto de vista de la teoría electrónica, se denomina oxidación, el proceso en el cual tiene lugar una pérdida de electrones y reducción, el proceso en el cual hay una ganancia de electrones. En las reacciones deoxidación-reducción las sustancias que se oxidan, se llaman agentes reductores o simplemente reductores, y las que se reducen, son llamadas agentes oxidantes u oxidantes. Por consiguiente, el reductor siempre se oxida, y el oxidante se reduce.
En las reacciones de oxidación-reducción pueden tomar parte los átomos neutros, moléculas y iones simples y poliatómicos.
Las propiedades reductoras y oxidantes de losátomos neutros e iones se explican por la configuración electrónica del átomo o ion.
Un ejemplo simple de transferencia de electrones, lo podemos observar en la reacción entre flúor y sodio:
Na 1s22s22p63s1 transferencia > F ls2 2a2 2p5
del é periférico
Reducción: F + 1e ------> F-
Oxidación: Na -1e ------> Na+
En la reacción se observa que el electrón periférico 3a1 delnivel de valencia del átomo de sodio, ha pasado a completar el nivel de valencia del átomo de flúor; de esta manera, el sodio al haber perdido un electrón, queda cargado positivamente (catión), mientras que el fluor al haber ganado un electrón, se ha cargado negativamente (anión).
La ecuación de la reacción completa, es:
2Na + F2 -------> 2NaF
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
El proceso...
La Química como Ciencia se ocupa de tres aspectos principales de la materia: la estructura, la composición y la transformación (o reacciones químicas). Una reacción química puede definirse como la interacción entre dos o más sustancias o acción sobre ellas de los factores como calor, electricidad, radiación, que conducen a la formación de sustancias nuevascon las propiedades totalmente distintas de las sustancias originales.
De acuerdo al tipo de interacción que experimentan las sustancias, las reacciones que producen pueden ser clasificadas como:
Combinación
Descomposición
Sustitución simple
Sustitución doble
Formación de complejos.
Las reacciones de combinación representan unión entre dos sustancias (elementos o compuestos) paraformar un compuesto nuevo. Por ejemplo:
CaO + CO2 ------------ CaCO3
2H2 + O2 ------------- 2H2O.
Las reacciones de descomposición son los procesos en los cuales un compuesto se desintegra en los componentes más simples bajo efecto de calor o electricidad.
Por ejemplo:
2NaHCO3 + calor ------------- Na2CO3 + CO2 + H2O.
Las reacciones de sustitución simple son aquellas en las cualesun átomo o ion en un compuesto es reemplazado por otro átomo o ion. Por ejemplo:
AgNO3 + Cu ------------- Ag + Cu(NO3)2.
Las reacciones de doble sustitución son aquellas en las cuales dos compuestos químicos se intercambian con sus partes componentes. Por ejemplo:
NaCl + AgNO3 --------------- AgCl + NaNO3.
Por último, las reacciones de formación de complejos son en las queuno o más átomos , moléculas o iones se unen a un compuesto mediante la formación de enlaces covalentes coordinados. Por ejemplo:
AgCl + 2NH3 --------------- Ag(NH3)2Cl.
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION
Entre los tipos de reacciones que hemos mencionado, hay algunas que se caracterizan por la transferencia de electrones de un componente a otro y estas reacciones se llaman las deóxido-reducción (o Redox, en forma abreviada). Esta transferencia de electrones origina un cambio de números de oxidación de las sustancias reactantes.
Los procesos de óxido-reducción cumplen muchas funciones en el organismo humano ya que son responsables de:
Contracciones musculares
Actividad nerviosa y cerebral
Actividad visual
Generan energía, y cumplen muchas funciones más,por lo que es importante detenernos en este aspecto un poco más.
Una reacción de óxido-reducción implica dos procesos en simultáneo: oxidación y reducción. Desde el punto de vista de la teoría electrónica, se denomina oxidación, el proceso en el cual tiene lugar una pérdida de electrones y reducción, el proceso en el cual hay una ganancia de electrones. En las reacciones deoxidación-reducción las sustancias que se oxidan, se llaman agentes reductores o simplemente reductores, y las que se reducen, son llamadas agentes oxidantes u oxidantes. Por consiguiente, el reductor siempre se oxida, y el oxidante se reduce.
En las reacciones de oxidación-reducción pueden tomar parte los átomos neutros, moléculas y iones simples y poliatómicos.
Las propiedades reductoras y oxidantes de losátomos neutros e iones se explican por la configuración electrónica del átomo o ion.
Un ejemplo simple de transferencia de electrones, lo podemos observar en la reacción entre flúor y sodio:
Na 1s22s22p63s1 transferencia > F ls2 2a2 2p5
del é periférico
Reducción: F + 1e ------> F-
Oxidación: Na -1e ------> Na+
En la reacción se observa que el electrón periférico 3a1 delnivel de valencia del átomo de sodio, ha pasado a completar el nivel de valencia del átomo de flúor; de esta manera, el sodio al haber perdido un electrón, queda cargado positivamente (catión), mientras que el fluor al haber ganado un electrón, se ha cargado negativamente (anión).
La ecuación de la reacción completa, es:
2Na + F2 -------> 2NaF
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
El proceso...
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