Reacciones endotermicas y exotermicas.

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  • Publicado : 16 de agosto de 2012
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Se trata de demostrar como una sustancia libera a absorbe energía y como poder clasificar estas y como esta se transforma en otra nueva
Para que una sustancia pueda ser transformada en otra esnecesario ante todo romper los enlaces intramoleculares entre los átomos que constituyen su molécula. Lo cual requiere siempre cierta cantidad de energía .este fenómeno ,pues , podría tener lugarsolamente si se proporciona al reactivo cierta cantidad de energía llamada energía de activación en la formación de los nuevos enlaces que dan lugar al nuevo producto se crea una cantidad de energía quepuede ser mayor o menor a la que se ha proporcionado antes al reactivo se considera el caso en el que un hipotético reactivo se encuentre a un nivel inferior al de un hipotético producto de reacciónsiendo la energía producida menor a la energía requerida para la activación de la reacción se comprobará que la reacción se ha verificado con un consumo de energía este tipo de reacciones se denominaendotérmicas. ( mauro matteini )
Llevando a cabo el caso opuesto en el que el producto de una reacción se encuentra a un nivel energético más bajo que el nivel del reactivo en este caso siendo laenergía producida mayor que la energía requerida la reacción se verifica con una producción de energía y se denomina exotérmica la reacción suele proporcionar energía en forma de calor. (mauro matteini)En los resultados de reacciones exotérmicas fueron los siguientes:
Mg(s) + 2HCl----- H2 (g) + MgCl2 (ac)
 En esta se libero energía y tubo una temperatura inicial de: 23C y una temperatura finalde 42C
 Desprendimiento de gas
 Libero hidrogeno

2 Na(s) + 2H2O (l) ---- 2 NaOH(ac) + H2(g)
 Esta reacción al principio era incolora y al final su color era rosa
 Tuvodesprendimiento de gas
 Libero hidrogeno.
Estas dos reacciones los reactivos fueron diferentes a los productos finales.
Las dos tuvieron desprendimiento de gas
Las dos liberaron hidrogeno
Las dos...
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