Reacciones exergónicas

Índice

Portada……………………………………………………………………………………………………………………………..1
Índice………………………………………………………………………………………………………………………………..2
Introducción………………………………………………………………………………………………………………………3Materiales…………………………………………………………………………………………………………………………4
Reactivos………………………………………………………………………………………………………………..…………4

Descripción, observaciones, preguntas de la guía, conclusión y ecuación para cada una de lasexperiencias:
Experiencia I………………………………………………………………………………………………………………………5
Experiencia II……………………………………………………………………………………………………………………..6
Experiencia III…………………………………………………………………………………………………………………….7Experiencia IV……………………………………………………………………………………………………………………8

Conclusiones……………………………………………………………………………………………………………………..9

Introducción

En este trabajo llevaremos a cabo 4 experiencias ydeduciremos dependiendo de las observaciones que tomemos que tipo de reacción es, si es endergónica o exergónica, y sus comportamientos.
Sabemos que una reacción endergónica es aquella que requiereenergía para continuar y exergónica es la que libera energía.


Materiales

- 2 Vasos precipitados de 150 ml
- 2 Pipetas
-Gradilla con tubo de ensayo
-Espátula
-Termómetro
-Tubo de ensayo
-Pinzapara tubo de ensayo
-Mechero

Reactivos

-H₂SO₄ concentrado
Ácido sulfúrico
-KMnO₄ sólido
Permanganato potásico
-Alcohol etílico
-NaNO₃ (salitre sólido)
Nitrato de Sodio
-CuCl₂ sólidoCloruro de Cobre

Experiencia I

Descripción
En un vaso precipitado de 150 ml, vertimos 100 ml de agua y registramos su temperatura inicial. Luego agregamos cuidadosamente 10 ml de ácido sulfúricoconcentrado. Agitamos el contenido con el termómetro y volvimos a registrar la temperatura.

Observaciones
-La temperatura inicial del agua era de 18°C
-Luego de añadir el acido sulfúrico sutemperatura aumento a 40°C

Preguntas de la guía
¿Qué ocurre si tocamos el vaso con la palma de la mano?
Logramos sentir como el vaso se fue calentando notablemente mientras se producía...