Reacciones exotermicas

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TIPOS DE REACCIONES
Reacciones de combinación: Son en las que se obtiene un compuesto.
Reacciones de descomposición: En esta la sustancia sufre una reacción para formar 2 o mas sustancias y seclasifican con descomposición térmica de un oxido metálico.
Hidrólisis: Descomposición térmica de hidratos.
Reacción de desplazamiento: Son aquellas en las que un elemento remplaza a otro en uncompuesto. Estas se dividen en desplazamiento simple y en doble sustitución.
Reacción de neutralización: Ocurre entre una sustancia acida y una básica para producir sal y agua.
Reacción de precipitación: Seproduce una sustancia que no es soluble en el medio de la reacción y se forma un precipitado.
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
Sal1 +Sal2 → Sal3 + Sal 4
AgNO₃ (ac) + NaCl (ac) → AgCl + NaNO₃ (ac)Na₂SO₄ (ac) + BaCl₂ (ac) → BaSO₄ + 2NaCl (ac)
BALANCE
AgNO₃ + NaCl → AgCl +NaNO₃
0.5g X= X₂=
1 Ag 1 Ag→
1 N 1 N
1 Na 1 Na X=
1 Cl 1 Cl
O₃ O₃
PESOS MOLECULARES
Ag= 107.870 g/atomo
N = 14.0067 g/atomo= 169.8749 g/mol
O = 15.9949 g/atomo (3) = 47.9982
____________________________________________________________

_______________
Na = 22.9898g/atomo
= 58.4429 g/mol
-------------------------------------------------
Cl = 35.453 g/atomo
Ag = 107.870= 143.323 g/mol
-------------------------------------------------
Cl = 35.453
Na = 22.9898
N = 14.0067= 84.9947 g/mol
-------------------------------------------------
O = 15.9994 (3) = 47.9982

MATERIALES
4 Charolitas de papel ----- papel seda
6 Tubos de ensayo 13*100
1...
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