reacciones homogeneas

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
E.T.I. MAESTRO JOSÉ PAZ GONZALEZ
ALTAGRACIA – EDO. ZULIA




























YENYS OQUENDO


ALTAGRACIA, JUNIO DE 2013


INTRODUCCIÓN.
1. REACCION HOMOGENEA.
2. REACCION HETEROGENEA.
3. CINETICA QUIMICA.
4. TEORIA DE LAS COLISIONES.
5. COLISION EFECTIVA
6.ENERGIA DE ACTIVACION.
7. COMPLEJO ACTIVADO.
8. FACTORES QUE AFECTA LA VELOCIDAD DE REACCION.
a) NATURALEZA DE LA REACCION.
b) CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS
c) TEMPERATURA DE LA REACCION.
d) GRADO DE SUBDIVISION.
ANEXOS.
CONCLUSION.
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS.












La presente investigación tiene como finalidad dar a conocer aspectos relacionados con lossiguientes puntos: reacción homogénea y reacción heterogénea, cinética química, teoría de las colisiones, colisión efectiva, energía de activación, complejo activado y finalmente, los factores que afecta la velocidad de reacción.

Cabe señalar que todos los puntos anteriormente señalados serán analizados y definidos en base a las distintas fuentes bibliograficas que se señalan al final de lainvestigación.


















1. REACCION HOMOGENEA.
Una reacción es homogénea si se efectúa sólo en una fase.
Por ejemplo, la combustión del metano que ocurre en una fase gaseosa. 


2. REACCION HETEROGENEA.
Una reacción es heterogénea si, al menos, se requiere la presencia de dos fases para que transcurra a la velocidad que lo hace. Una reacción es heterogénea cuando lassustancias están en etapas diferentes y se desarrolla sólo en la interfase. Por ejemplo, la reacción del zinc con el ácido clorhídrico que produce cloruro de zinc y el gas hidrógeno, que ocurre en la interfase sólido-líquido.


3. CINETICA QUIMICA.
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajocondiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química que permite indagar en las mecánicas de reacción se conoce como dinámica química.


4. TEORIA DE LAS COLISIONES.
Teoría propuesta por Max Trautz y WilliamLewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones.  La teoría de colisiones es un modelo para explicar los mecanismos de las reacciones químicas. Según esta teoría para que se produzca una reacción deben cumplirse tres condiciones:
1) Las moléculas de los reactivos tienen que chocar entre sí.
2)Estos choques deben de producirse con energía suficiente de forma que se puedan romper y formar enlaces químicos.
3) En el choque debe haber una orientación adecuada para que los enlaces que se tienen que romper y formar estén a una distancia y posición viable.


5. COLISION EFECTIVA.
Una colisión efectiva es aquella que ocurre cuando dos partículas chocan con energía suficiente y orientaciónadecuada para que se rompan las moléculas y se produzca la reordenación entre los átomos resultantes.


6. ENERGIA DE ACTIVACION.
La energía de activación en química y biología es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada.Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen.

Esto requiere energía (energía de activación) y proviene del calor del sistema, es decir de la energía traslacional, vibracional, etcétera de cada molécula. Si la energía es...