reacciones oxido reducción




Objetivos:
Estudio y reconocimiento de reacciones redox.
Ajuste de ecuaciones por método de ion electrón.
Uso de tablas de potenciales para determinar factibilidad de una reacción redox.
Comprender el funcionamiento de las pilas más comunes.
Utilizar la ecuación de Nernst para el cálculo de potenciales en electrodos.

Resumen:
En esta unidad temática, trabajamos en primerainstancia con reacciones de óxido-reducción, más conocidas como reacciones redox; y en una segunda instancia con celdas galvánicas y electroquímicas.
Para la primera etapa de este laboratorio se hizo una serie de reacciones, en las cueles se verifico visualmente las semireacciones de oxidación y de reducción, por otra parte se verifico la espontaneidad de algunas reacciones de óxido-reducción.
En unasegunda etapa se hizo el montaje de una pila galvánica, compuesta por CuSO4 y ZnSO4 en la cual se constato la diferencia de potencial entre sus componentes, y por último se realizó la electrolisis de KI y de Sulfato de cobre (II).

Introducción:
En las reacciones de precipitación, aniones y cationes se unen para formar un compuesto iónico insoluble. En neutralización los ionesy , al reaccionarforman moléculas de agua. Ahora consideremos una tercera reacción, en donde los electrones se transfieren entre reactivos, estas son llamadas Reacciones de oxido- reducción o redox. En la vida cotidiana nos damos cuenta de éstas, en la corrosión del hierro o en la corrosión en las terminales de una batería de automóvil.
Las reacciones redox presentan dos importantes pasos. Cuando un átomo, ión omolécula adquiere una carga más positiva, es decir, cuando ha perdido electrones, decimos que se oxida. Por otro lado cuando éstas adquieren una carga más negativa, es decir, ganan electrones, decimos que se ha producido una reducción. Es así cuando un reactivo pierde electrones otro reactivo debe ganarlos. La sustancia que hace posible que la otra se oxide se llama agente oxidante, éste eliminalos electrones de otra sustancia y los toma para sí mismo, así el agente oxidante se reduce. De manera similar, un agente reductor, es una sustancia que cede electrones y, por consiguiente, ocasiona que otra sustancia se reduzca. Por lo tanto el agente reductor se oxida durante el proceso, esto significa que la oxidación de una sustancia siempre va acompañada de la reducción de otra en latransferencia de electrones. Antes de identificar una reacción redox, necesitamos un sistema para contabilizar o dar seguimiento a los electrones que se transfieren. El concepto de número de oxidación se ideó para hacer esto. A cada una de las moléculas neutras o de una especie con carga se le asigna un número de oxidación, que es de carga real para un ion monoatómico; o bien el número de oxidación es lacarga hipotética asignada al átomo.

Materiales, reactivos y equipos:
Materiales:
Tubos de ensayo
Gradilla
Vasos precipitados de 150 y 250 mL
Matraz Erlenmeyer
Mechero
Soporte Universal y rejilla
Gotario
Piceta
Clavos zincados
Laminas de cobre y zinc
Puente salino

Reactivos:
Permanganato de Potasio (KMnO4) 0,1M y 1M
Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,1M y 1M
Hidróxido de Sodio(NaOH) concentrado y 0,1M
(H2SO4) concentrado y 1M
(NaHCO3) 0,1M
Cloruro de Amonio (NH4Cl) 0,1M
(NaSO3) 0,1M
(Cr(NO3)3) 1M
Agua Oxigenada (H2O2) 1M
(K2Cr2O7) 0,1M
Sulfato de hierro II (FeSO4) 1M
Yoduro de potasio (KI) 1M

Equipos:
Voltímetro
pH metro

Procedimientos:
1) Reacciones de óxido-reducción:
a) En un tubo de ensayo se agregaron 3 [ml] de Sulfato cúprico (CuSO4) deconcentración 0,1 molar, luego, se dejó caer un clavo, el cual se mantuvo durante todo el laboratorio, para comprobar la reacción de óxido-reducción al final.
b) Se tomaron 5 tubos de ensayo los cuales fueron enumerados del uno al cinco, a cada uno se les agregó 3[ml] de H2O y 0,5 [ml] de KMnO4 de concentración 0,1 M y se agitó. Luego a cada tubo se le agrego un químico diferente: al tubo n°1 1[ml] de...