Reacciones permanganato y electrolisis del agua

Analisis y Resultados
Actividad 1: “Reacción de Ion cobre con aluminio metálico”
Los iones de cobre disuelto Cu +2 toman cobres liberados por el Aluminio. Se dice que el cobre sufre una reacciónde reducción, y el aluminio de oxidación. Los protones (H+) también toman electrones para formar el gas hidrogeno que se desprende en la reacción.

Observaciones:
1 )Al comienzo de la reacciónsalen burbujas de la parte inferior de la bola de aluminio.
2)La reacción cambia de color a un color café.
3)Comienza a salir humo y si se toca el vaso precipitado, esta caliente.
Reacción
3Cu2+ +2Al ←→ 3Cu + 2Al3+
Semi reacciones
Reducción:
Cu+2 + 2e- ←→ Cu
Oxidación:
Al ←→ Al3+ + 3e-

Actividad 2: Reacción de ion permanganato segúnel medio”
• Permanganato de potasio + Sulfato de hierro (medio ácido)

El permanganato de potasio, en medio ácido, oxida al sulfato de hierro II, formandose sulfato de hierro III y reduciendose'el a manganeso II
Reacción
2KMnO4 + FeSO3 + 16H+ +9e- → 2Mn 2+ + Fe1+ + K2SO4 + 8H2O
Observaciones:
1)En el momento de vaciar el permanganato de potasio la solución se torna color blanco
2)Nose nota mas variación de la reacción



• Permanganato de potasio + Sulfato de hierro (medio básico)

El permanganato de potasio, en medio básico, se reduce hasta manganeso (VI) en forma deanión manganato, de color verde.

Reacción
2KMnO4 + FeSO4 + 4H2O + 5e- → 2MnO2 + Fe(OH)3 + K2SO4 + 5OH-

Observaciones:
1)Al momento de vaciar el permanganato de potasio en la solución básica setorna color verde oscuro
2)No se notan mas variaciones en la reacción

• Permanganato de potasio + sulfato de hierro (medio neutro)

Reacción
2MnO4 + FeSO4 + 6H2O +7e- → 2Mn(OH)2 + Fe(OH)3+K2SO4 + 7OH-

Observaciones:
1) Al vaciar el permanganato de potasio en la solución neutra, no se aprecia cambio alguno, solo mayor concentración.

Actividad 5: “Electrolisis del Agua”...