Reacciones químicas

Reacciones químicas

Instrucciones:

Enseguida se presentan cinco problemas, lee con mucha atención cada uno de ellos, para que los resuelvas correctamente. En los problemas número 1 y 2 deberásindicar el procedimiento que utilizaste para llegar al resultado, con el propósito de que tu asesor pueda identificar posibles errores. En el resto de los problemas sólo escribe la respuesta.

1.-Para obtener la urea (NH2)2CO se hicieron reaccionar 600 g de amoníaco (NH3) con 1100 g de dióxido de carbono ( CO2), según la siguiente ecuación:

2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O

De acuerdo conesta ecuación:

a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso?
✓ Reactivo limitante: NH3
✓ Reactivo en exceso: CO2


b) ¿Qué masa de producto (urea)(NH2)2CO se formó?
34gNH3-----44g de (NH2)2CO
600gNH3-----X=776.4g (NH2)2CO


c) ¿Qué masa de reactivo en exceso quedó sin reaccionar?
1100gCO2 - 776.4gCO2=323.5g CO2
d)¿Cuál fue el % de rendimiento si se sintetizó 1 kg de urea?
776.47g----100%
1kg=1000g----x=128.7%

2.- El freón-12, gas empleado como refrigerante se prepara por la reacción siguiente:3CCl4 + 2SbF3 3CCl2F2(freón) + 2SbCl3


A) Si se mezclan 150g de CCl4 con 100g de SbF3 :


a) ¿Cuántos gramos de CCl2F2 pueden formarse como máximo?358gSbF3----------363gCCl2F2
100gSbF3----------x=101.4gCCl2F2
b) ¿Cuántos gramos y de qué reactivo sobrarán una vez que la reacción termine?
150gCCl4 - 129.05gCCl4 =20.95g
Sobran CCl4B) Si el rendimiento fuese de un 75%:


a) ¿Qué cantidad de Freón-12 se obtendría?
100%----101.4gCCl2F2
75%------X=76.0gCCl2F2


b) ¿Qué cantidad de cloruroantimonioso (SbCl3) se obtendría?


100%-----63.83gSbCl3
75%------X=47.87gSbCl3




3. Uno de los componentes de la mezcla de combustible en el módulo lunar Apolo participaba en la...