reacciones quimicas 3° de sec

IDENTIFICACIÓN DE CAMBIOS QUÍMICOS Y EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA
Concepto  de reacción.
CAMBIOS QUÍMICOS
Los cambios químicos si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)
Una reacción química es un proceso por elcual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.


Componentes de unareacción, características de reactivos y productos
Reactivos y productos. Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación; y a las sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos(sustancias nuevas), localizadas a la derecha de la ecuación.


En cuanto a los números, existen dos tipos de ellos en una ecuación:
- Enteros y grandes,llamados coeficientes.
- Enteros y pequeños, llamados sub-índices.
El coeficiente es el número grande que va situado por delante de todos los símbolos de una formula, e indica la cantidad de moléculas de la sustancia de que se trate; cuando no aparece
un coeficiente en la fórmula es porque se supone que es uno (1), el cual no se escribe, lo que también se aplica para el sub-índice. Cuando elcoeficiente se multiplica por el sub-índice resulta el total de átomos del elemento químico que lo lleva en la formula, esto es que, el coeficiente afecta a todos los sub-índices de una formula.
Respecto al sub-índice, este es un número pequeño que se localiza en la parte inferior derecha de cada símbolo químico e indica la cantidad de átomos del elemento.
Manifestaciones del cambio químico

Enuna reacción química ocurren uno o varios de los siguientes eventos:
• Emisión de gases.
• Efervescencia.
• Cambio de color.
• Emisión de luz.
• Elevación de la temperatura.


Tipos de reacciones con base a la energía, la reversibilidad y la forma de interactuar de los reactivos
Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan,resultando en un solo producto. 
A +   B   C

Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
A     B + C

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones sonaquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.  La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.  El orden de actividad de losno metales mas comunes es el siguiente:  F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
AB + C    CB + A    ó   AB + C    AC + B

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así unintercambio de átomos entre los reactantes.  En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
AB + CD   AD + CB

Reacciones de Neutralización
Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio.  Su particularidad es que  ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y...