Reacciones quimicas

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1. TITULO
Reacciones Químicas.

2. MARCO TEORICO
Una reacción química es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, setransforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno delaire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
CLASES DE REACCIONES QUIMICAS
Nombre Descripción Representación
Reacción de síntesis Elementoso compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo. B+C → BC
Reacción de descomposición Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. BC → B+C
Reacción dedesplazamiento simple Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. C + AB → AC + B
Reacción de doble desplazamiento Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formardos sustancias diferentes. AB + CD → CB + AD
REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchoselementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:

2CaO + 2H2O→2Ca(OH)2

REACCION DE DESCOMPOSICION: Este tipo de reacción es contraria a la de composición osíntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas más sencillas, por ejemplo:

2HgO →2Hg + O2REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, por ejemplo:

CuSO4 + Fe →FeSO4 + Cu

REACCION DE DOBLESUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos

AB + CD→ AC + BD

Por Ejemplo:

K2S + MgSO4 →K2SO4 + MgS

REACCION...
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