Reacciones quimicas

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Reacciones Químicas 1. Equilibre según la ley de conservación de la materia las ecuaciones siguientes: a) .... NaCl + .... H2 .... HCl + .... Na b) .... H3PO3 .... H3PO4 + .... PH3 c) .... Ca3(PO4)2 + .... SiO2 + ....C .... CaSiO3 + .... CO + .... P d) .... Cl2O5 + .... H2O .... HClO3 e) .... NH3 + .... CuO .... N2 + .... Cu + .... H2O f) .... Sn + .... NaOH .... Na2SnO2 + .... H2 2. Escriba lassiguientes ecuaciones equilibradas: a) El fósforo sólido (P4) reacciona con cloro gaseoso (Cl2) para formar pentacloruro de fósforo (PCl5). b) El amoniaco (NH3) reacciona con oxígeno molecular para formar monóxido de nitrógeno y agua. c) La combustión completa de propanol (C3H7OH). d) La reducción de pentóxido de vanadio (V2O5) con hidrógeno gaseoso produce trióxido de vanadio (V2O3) y agua. 3.Según la ecuación: 2 NO2 N2 + 2 O2 a) ¿Cuántos moles de nitrógeno y de oxígeno se producen en la descomposición de 6 moles de dióxido de nitrógeno? b) ¿Cuántos moles de reactivo se necesitarían para producir un volumen de 100 L de nitrógeno gaseoso, medido a 21 ºC y 600 mmHg? 4. Se realiza la combustión completa de 100 g de isooctano (C8H18; MM = 114,22 g/mol) y se obtiene CO2 y agua. a) Escriba laecuación estequiométrica del proceso; b) Calcule el volumen de oxígeno que necesita para realizar la combustión completa, medido a 20 ºC y 700 mmHg; c) Calcule los moles de CO2 producidos; d) Calcule la cantidad de moléculas de agua formadas. 5. De acuerdo a la ecuación: 2 FeCl3 + 3 Na2S Fe2S3 + 6 NaCl Se hacen reaccionar 100 g de cloruro férrico (PM=162.20 g/mol) con un exceso de sulfuro desodio, a) ¿Cuántos gramos de sulfuro férrico (PM=207.90 g/mol) se obtienen?, b) Si se obtienen 50 g de sulfuro férrico, ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción? 6. En un reactor se colocan 50 moles de dióxido de azufre y se realiza la siguiente reacción química: 8 SO2(g) S8(s) + 8 O2(g) Calcule el peso de azufre (MM = 256,56 g/mol) obtenido si el rendimiento de la reacción es de un 73 %.7. Según la ecuación: 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O MM (g/mol) 17,03 30,01 ¿Qué masa de amoniaco y qué volumen de oxígeno, medido a 21 °C y 1,19 atm, se requieren para obtener 2 Kg de NO. 8. Según la ecuación: 3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NO Para producir 15 g de ácido nítrico (MM = 63 g/mol), a) Calcule los moles de dióxido de nitrógeno necesarios; b) Calcule los moles de agua necesarios; c) Calcule los molesde monóxido de nitrógeno producidos. 9. La siguiente es una reacción lateral en la producción de fibra a partir de pulpa de madera: 3 CS2 + 6 NaOH 2 Na2CS3 + Na2CO3 + 3 H2O Al reaccionar 50 mL de CS2 líquido (d=1.26 g/mL; MM = 76,15 g/mol) y 3.12 moles de NaOH, a) ¿Cuál es el reactivo limitante?, b) ¿Cuántos gramos de Na 2CS3 (MM = 154,19 g/mol) se forman?

10. Para la reacción: CO + 2 H2CH3OH MM (g/mol) 28 2 31 Calcule el peso de metanol que obtendría si hiciera reaccionar 35.4 g de monóxido de carbono y 10.2 g de hidrógeno. 11. Según la ecuación: 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6 H2O MM (g/mol) 74,1 98,0 310,2 18 Calcule la masa de todos los componentes al final de la reacción cuando se inicia con 7.4 g de base y 9.8 g de ácido.

12. Según la ecuación química: PCl3 + 3 H2O H3PO3 +3 HCl MM (g/mol) 137,32 18 81,99 36,45 Cuando mezcla 25 g de PCl3 y 15 g de agua, a) Calcule el peso de ácido fosfórico obtenido; b) Calcule los moles de reactivo limitante que requiere para que se consuma todo el reactivo en exceso; c) Calcule el peso de ácido fosfórico que obtendría si agregara todo el reactivo limitante que le falta para que se consuma totalmente todo el reactivo en exceso.13. Se efectúa la reacción: 6 C(s) + 3 H2(g) C6H6(l) Mezclando 80 g de carbono (PA = 12,01) y 50 L de hidrógeno, medido en condiciones normales.

a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Qué volumen de benceno líquido (PM=78,11 g/mol, d = 0,88 g/mL) se forma? 14. Se hacen reaccionar 2,36 moles de etileno con 7,31 moles de oxígeno, verificándose la
reacción: 2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O a)...
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