Reacciones quimicas

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TRABAJO DE QUÍMICA PRACTICA DE LABORATORIO CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS TABLA DE CONTENIDO • Introducción • Fundamento Teórico 2.1. Reacción Química 2.2. Clasificación de las Reacciones Químicas. 2.2.1. Reacción de Composición o Síntesis. 2.2.2. Reacción de Descomposición o Análisis. 2.2.3. Reacción de desplazamiento o sustitución. 2.2.4. Reacción de Doble Desplazamiento o Doble Sustitución.2.3. Resumen General del Fundamento Teórico • Materiales y Reactivos 3.1. Reactivos 3.2. Implementos • Procedimiento 4.1. Combinación o Síntesis 4.2. Descomposición 4.3. Desplazamiento 4.4. Doble Desplazamiento o Intercambio • Ecuaciones de los Experimentos 5.1. Combinación o Síntesis 5.2. Descomposición 5.3. Desplazamiento 1

5.4. Doble Desplazamiento o Intercambio • Resultados e Informe 6.1.Tabla de Resultados 6.2. ¿ Que Manifestación en un Proceso Puede Indicar que Esta Sucediendo una Reacción o que Dicha Reacción Sucedió?. 6.3 Tabla de Reacciones • Conclusión. • Bibliografía. 1. INTRODUCCIÓN Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la practica o la experimentación, para así poder establecer unarelación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.

2. FUNDAMENTO TEORICO 2.1 REACCION QUÍMICA: Proceso en el que una o más sustancias los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígenodel aire con el hierro. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudesconservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas. 2.2 CLASES O TIPOS DEREACCIONES QUÍMICAS: 2

2.2.1 REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo: 2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac) en esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reaccionaproduciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso. 2.2.2 REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo: 2HgO (s) ! 2Hg(l) + O2(g) en esta formula una 2 molécula de oxido demercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que la primera. 2.2.3 REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es: CuSO4 + Fe ! FeSO4 + Cu

En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol dehierro para formar sulfato de hierro y cobre 2.2.4 REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos AB + CD−−−−−−−−−−−−−−−−− AC + BD Por Ejemplo: K2S + MgSO4 ! K2SO4 + MgS

En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio. Es...
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