Reacciones Químicas De Los Oxidos

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CD JUÁREZ

PRACTICA NO. 5 DE LABORATORIO
Reacciones Químicas de los Óxidos, Ácidos y Bases.

JESÚS PRAXEDIS LÓPEZ
GRUPO “S”
QUÍMICA
INGENIERÍA EN SISTEMAS COMPUTACIONALES
13/NOVIEMBRE/2012
INDICE

1. Fundamento…………………………………………………………...

2. Desarrollo………………………………………………………….......

3. Observaciones………………………………………………………..

4.Resumen……………………………………………………………….

5. Conclusión………………………………………………………….....

6. Bibliografía………………………………………………………….....

FUNDAMENTO.

Una vez que se ha estudiado la masa de los átomos y las moléculas es
Importante saber que les sucede en una reacción química, un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Con el objeto de comunicarse entre sí respecto de las reaccionesquímicas, los químicos han desarrollado una forma estándar para representarlas, utilizando ecuaciones químicas. Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar que ocurre durante una reacción química

DESARROLLO.

REACCIONES QUÍMICAS

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efectode un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido demagnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadascantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

TIPOS DE REACCIONES

Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e inorgánica son: Ácido-base (neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Desdeun punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo al tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación),descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:

TABLA DE TIPO DE REACCIONES
Nombre | Descripción | Representación | Ejemplo |
Reacción de síntesis | Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones: | A+B → ABDonde A y B representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de estetipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio: | 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) |
Reacción de descomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. | AB → A+BDonde A y B representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua: | 2H2O(l) →2H2(g) + O2(g) |
Reacción de desplazamiento o simple sustitución | Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. | A + BC → AC + BDonde A, B y C representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4): | Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu |
Reacción de doble desplazamiento...