Reacciones quimicas de los oxidos y baese

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INDICE:

REACCIONES QUIMICAS DE LOS OXIDOS, ACIDOS Y BASES……………………………………………………………. 3
OBJETIVO……………………………………………………… 3
MATERIAL………………………………………………………. 4
SUSTANCIAS…………………………………………………… 4
PROCEDIMIENTO……………………………………………… 5
I. Reacciones de Combinación
II. Reacciones de Descomposición
III. Reacciones De Desplazamiento
IV. Reacciones De Doble Descomposición o MetátesisV. Reacciones De Oxidación – Reducción

Cuestionario……………………………………………………….. 9
Conclusión…………………………………………………………11

REACCIONES QUIMICAS DE LOS OXIDOS, ACIDOS Y BASES

OBJETIVO:

El alumno efectuará diferentes tipos de reacciones químicas.
CONSIDERACIONES TEORICAS:

Las reacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos:

* Reacciones de Combinación;
*Reacciones de Descomposición;
* Reacciones de Desplazamiento;
* Reacciones de Doble Descomposición (metátesis);
* Reacciones de Oxidación-Reducción.

Las reacciones de combinación son aquellas en las cuales se forma una sustancia a partir de dos o más.
Reacción General: A + B = C

Las reacciones de descomposición son aquellas en que se forman dos o más sustancias a partir de una.Muchos compuestos se comportan de esta manera cuando se calientan.
Reacción General: C = A + B

Las reacciones de desplazamiento son aquellas en que un elemento sustituye a otro en un compuesto.
Reacción General: A + BX = AX + B

Las reacciones de doble descomposición o metátesis son aquellas en las cuales hay un intercambio de elementos o de radicales entre los compuestosreaccionantes.

Reacción General: AX + BY = AY + BX

Las reacciones de oxidación-reducción son aquellas en las cuales las sustancias que intervienen en la reacción aumentan (oxidación) o disminuyen (reducción) su valencia o numero de oxidación, por el intercambio de electrones entre dichas sustancias.

MATERIAL:

Mechero de Bunsen, Pinzas de crisol, pinzas para tubo de ensaye, Tela de asbesto, 5tubos de ensaye, 2 vasos de precipitado, Probeta graduada.

SUSTANCIAS:

Cinta de Magnesio (Mg), Granalla de Fierro (Fe), Dicromato de Amonio (NH4)2Cr2O7), Oxido de Mercurio II (HgO), Solución de Nitrato de Plata al 4% (AgNO3), Solución concentrada de Nitrito de Sodio (NaNO2), Lamina de Cobre (Cu), Solución de Ácido Sulfúrico 1:10 (V/V) (H2SO4), Solución de Ácido Clorhídrico 1:4 (V/V) (HCl),Solución de Permanganato de Potasio al 4%, (KMnO4), Solución de Sulfato de Fierro II al 4% (FeSO4), Solución de Nitrato de Mercurio II al 4% (Hg(NO3)2).

PROCEDIMIENTO:

1. REACCIONES DE COMBINACION:

a) Con unas pinzas para crisol, tome un trozo pequeño de una cinta de magnesio (Mg) y quémela utilizando un mechero de bunsen.
b) Coloque en un salero granalla de Fierro (Fe); agitando elsalero, deje caer la granalla en la flama de un mechero.
Anote sus observaciones:

* En el primer caso al poner al fuego el trozo pequeño de cinta de Magnesio se incendio, y produjo una luz muy luminosa de color azul incandescente.

* En el Segundo caso al dejar caer la granalla al fuego del mechero estas, producían un efecto como de chispa, antes de llegar a la parte inferior del mechero.Escriba las ecuaciones de las reacciones de combinación efectuadas:
a)
b)

2. REACCIONES DE DESCOMPOSICION

a) En una tela de asbesto coloque una pequeña cantidad de Dicromato de Amonio (NH4)2Cr2O7), en forma de cono invertido. Queme el sólido con un cerillo hasta que inicie la reacción. Para iniciar más fácilmente la reacción añada al sólido unas gotas de alcohol y acerque un cerilloencendido.

b) En un tubo de ensaye limpio y seco, vierta una pequeña cantidad de oxido de mercurio II (HgO); caliente el tubo con la llama de un mechero, usando pinzas para tubo de ensaye y coloque una astilla de madera con un punto de ignición en la boca del tubo.


Anote sus observaciones:

* A) En el primer caso al poner una pequeña cantidad de dicromato de Amonio (NH4)2Cr2O7),...
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