Reacciones Redox

Peróxido de hidrógeno o agua oxigenada (H2O2)
Rol como agente oxidante y reductor
El peróxido de hidrógeno es capaz de actuar ya sea como agente oxidante o como reductor. Las ecuaciones que se muestran a continuación presentan las semireacciones para la reacción en solución ácida.

Aplicaciones
A) Industriales El peroxido de hidrógeno tiene muchos usos industriales como el blanqueo de lapulpa de papel, blanqueo de algodón, blanqueo de telas y en general cada día se usa mas como substituto del cloro. En la industria alimenticia de usa mucho para blanquear quesos y también se usa en el proceso para la elaboración de aceites vegetales. En la industria química se usa como reactivo y es muy importante en la elaboración de fármacos. B) Aeroespacial El peroxido de hidrógeno se usa en laindustria aeroespacial como combustible de cohetes en motores de cohete monopropelantes o como aportación de oxigeno en motores bi-propelantes, este peroxido se usa por lo general a una concentración del 90% y es extremadamente puro. También se usa en concentraciones al 80% como impulsor de las turbobombas que alimentan tanto el combustible como el oxidante en grandes motores de cohete. C)Restauración de objetos de arte El peróxido de hidrógeno se emplea en trabajos de restauración. En muchas pinturas antiguas, los pigmentos blancos a base de carbonato de plomo se han decolorado debido a la formación del sulfuro de plomo, que posee un particular color negro. El peróxido de hidrógeno, reacciona de manera que logra convertir el sulfuro de plomo a sulfato de plomo (color blanco). Ambas salesson insolubles en agua. La reacción es como se muestra en la ecuación.

D) Desinfección
Su mecanismo de acción se debe a la efervescencia que produce, ya que la liberación de oxígeno destruye los microorganismos anaerobios estrictos, y el burbujeo de la solución cuando entra en contacto con los tejidos y ciertas sustancias químicas, expulsa restos tisulares fuera del conducto. Ademásaprovechando la actividad de la peroxidasa presente en la sangre también se usa junto a la fenolftaleína para detectar la presencia de ésta (test de Kastle-Meyer).

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Ejemplo de reacción redox
La formación del óxido de hierro es una clásica reacción redox: 4 Fe(s) + 3 O2(g) 2 Fe2O3(s)

En la ecuación anterior, el hierro III (Fe) tiene unnúmero de oxidación 0 y al finalizar la reacción su número de oxidación es +3. El oxígeno empieza con un número de oxidación 0 y al final su número de oxidación es de -2. Las reacciones anteriores pueden entenderse como dos semirreacciones simultáneas: 1. Semirreacción de oxidación: 4 Fe(s) 2 Fe2O3(s) + 12 e2. Semirreacción de reducción: 3 O2(g) + 12 e- 2 Fe2 O3(s) El hierro (III) se ha oxidadodebido a que su número de oxidación se ha incrementado y actúa como agente reductor, transfiriéndole electrones al oxígeno, el cual disminuye su número de oxidación (se reduce) aceptando los electrones del hierro.

Agentes oxidantes y sus productos de oxidación
Agente O2 oxígeno O3 ozono F2 flúor Cl2 cloro Br2 bromo I2 iodo ClO– hipoclorito ClO3– clorato HNO3 ácido nítrico Cromo hexavalenteMnO4– permanganato H2O2, otros peróxidos Producto Varios, incluyendo óxidos, H2O, ó CO2 Varios, incluyendo cetonas y aldehídos F– Cl– Br– I– Cl– Cl– NO óxido nítrico, NO2 dióxido de nitrógeno Cr3+ Mn2+ (ácido) or MnO2 (básico) Varios, incluyendo óxidos como el H2O

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REACCIONES REDOX Y MEDICINA FORENSE
Con frecuencia, las ropasmanchadas de sangre durante un acto violento son lavadas para tratar de eliminar los vestigios. El análisis del DNA mediante PCR ha dotado a la criminalística de la posibilidad de estudiar indicios mínimos que, con otros métodos, sería imposible analizar. Este tipo de muestra plantea una mayor dificultad en la detección de la mancha, para lo cual se utiliza luminol.Sobre estas manchas se intenta...