Reacciones Redox

Fundamento teórico

Reacción redox (oxidación-reducción)
Es una reacción en la que ciertos átomos experimentan cambios en sus estados de oxidación. Si la sustancia aumenta su estado de oxidación, se oxida; si la sustancia disminuye su estado de oxidación se reduce.

Oxidación
Cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga más positiva (pierde un electrón), decimos que se oxida. A lapérdida de electrones que experimenta una sustancia, se le llama oxidación. Muchos metales reaccionan directamente con el del aire para formar óxidos metálicos. En estas reacciones, el metal transfiere electrones al oxígeno, para formar un compuesto iónico con el ion metálico y el ion óxido.
Ejemplo:

Reducción
Cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga más negativa (ganoelectrones), decimos que sea a reducido. A la ganancia de electrones que experimenta una sustancia, le llamamos reducción.

Cuando un reactivo pierde electrones, otro debe ganarlos. La oxidación de una sustancia, siempre es acompañada de una reducción de la otra.

Números de oxidación
Número hipotético positivo o negativo que se asigna a un elemento de una molécula o ion, sobre la base de unconjunto de reglas formales; hasta cierto punto refleja el carácter positivo o negativo del átomo. Es un sistema para contabilizar o dar seguimiento a los electrones ganados por la sustancia que se reduce y a los electrones que pierde la sustancia que se oxida. A cada átomo de una molécula neutra se le asigna un número de oxidación, que es la cargar real para un ion monoatómico. Los números atómicoscambian en una reacción redox. La oxidación ocurre cuando el número de oxidación aumenta, y la reducción es cuando disminuye.
Hay determinadas reglas para asignar los números de oxidación, que son:
1. Para un átomo en su forma elemental, el número de oxidación es siempre cero. Para cada átomo de H en la molécula tiene un número de oxidación de 0.
2. Para cualquier ion monoatómico, elnúmero de oxidación es igual a la carga del ion. Por lo tanto tiene un número de oxidación +1, tiene un número de oxidación de -2. Los iones del Grupo 1ª siempre tienen carga +1. Los metales del Grupo 2A, tienen +2 y el aluminio(Al) siempre tiene +3 en sus compuestos.
3. Los no metales por lo general tiene números de oxidación negativos, aunque algunas veces pueden ser positivos
a. El número deoxidación del oxigeno normalmente es -2, en compuestos iónicos y moleculares. La principal excepción se presenta en los compuestos llamados peróxidos, que contienen el ion , lo que hace que se le de a cada oxígeno un número de oxidación -1.
b. El numero de oxidación del hidrógeno por lo general es, cuando se une con no metales +1 y -1 cuando se une con metales.
c. El número de oxidación delflúor es -1 en todos los compuestos. Los demás halógenos tienen un número de oxidación de -1 en la mayoría de los compuestos binarios. Pero, se combinan con oxígeno, como en los oxianiones, tienen estados de oxidación positivos.
4. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es cero. La suma de los números de oxidación de un ion poliatómico es igual a la cargadel ion. Por ejemplo, en el ion hidronio, , el numero de oxidación de cada hidrógeno es +1 y el del oxigeno es -2 . Por lo tanto, la suma de los números de cada oxidación es 3(-1) + (-2) = +1, lo que es igual a la carga neta del ion.

Agente oxidante; agente reductor
Un agente oxidante es una sustancia que es reducida y que por lo tanto ocasiona la oxidación de alguna otra sustancia en unareacción de oxidación-reducción.
Un agente reductor es una sustancia que se oxida, y por lo tanto ocasiona reducción de alguna otra sustancia en una reacción oxidación-reducción


Reglas para igualar ecuaciones redox por medio del número de oxidación
Primero, antes de decir las reglas, explicaré que son las medias-reacciones, ya que es necesaria su definición para entender las reglas....