Reacciones REDOX

REACCIONES REDOX
Anderson Andrade, Denis Urrego, Yecid Rojas, Julián Camargo
Laboratorio de Química General - Grupo: J
Universidad de Pamplona Km 1 Vía Bucaramanga

RESUMEN:
Las reacciones redox son aquellas en las cuales se produce una transferencia de electrones, reflejada en el cambio del número de oxidación de las especies químicas implicadas. Para que una sustancia se oxide (pierdaelectrones) es necesario que se halle en contacto con otra que se reduzca (gane electrones), es decir, que la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente y el número total de electrones cedidos es igual al número de total ganado. Se dice que una sustancia es oxidada cuando pierde electrones y reducida cuando gana de sus electrones por esa razón se dice que el agente reductor es la especiequímica (átomo o grupo de átomos o ión) que al reaccionar cede electrones oxidándose.
Para la determinación de los agentes reductores y los agentes oxidante, se hicieron reaccionar una serie de sustancias, entre las cuales podemos destacar como ejemplo: la reacción química entre el Sulfato ferroso y Peróxido de Hidrógeno en el que se determina que el Hierro es el elemento que se oxida y por tanto esel agente reductor ya que pasa de un número de oxidación de +2 a +3, y el Azufre es el elemento que se reduce, es decir, es el agente oxidante debido a que pasa de un número de oxidación de +4 a +2.
PALABRAS CLAVES:
Reacciones redox, Balanceo de ecuaciones redox, Agente Reductor, Agente Oxidante.

INTRODUCCIÓN:

Las reacciones de reducción – oxidación son las reacciones de transferencia deelectrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma oxidada y una forma reducida respectivamente). (1)
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte: el agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio,aumentando su estado de oxidación, es decir, oxidándose. El agente oxidante es el elemento químico a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, reducido. (1)
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un parredox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido. (1)
Todo proceso redox requiere del balance estequiométrico de los componentes de las semireacciones para la oxidación y la reducción. (1)
Para las reacciones en medio acuoso, generalmente se añaden: en medio ácidoiones hidrógeno, moléculas de agua, y electrones. Y en medio básico iones hidroxilo, moléculas de agua, y electrones para compensar los cambios en los números de oxidación. (1)
PARTE EXPERIMENTAL:
Metodología:
En diferentes tubos de ensayos se procedió a hacer una serie de reacciones redox, en las cuales se determinaron las sustancias que se oxidaban, las sustancias que se reducían, el agenteoxidante, el agente reductor, y además se balanceó las ecuaciones químicas de cada una de las reacciones redox.
Desplazamiento de hidrógeno por metales:
Se colocó en una gradilla 5 tubos de ensayo y se agregó 1mL de HCl concentrado, H2SO4 concentrado, HNO3 concentrado, y metales en granallas, y se procedió a hacer las siguientes reacciones químicas: Zn + HCl, Cu + HCl, Fe + HCl, Cu + H2SO4 y Cu +HNO3.
Desplazamiento de un ión en soluciones por un elemento:
En dos tubos de ensayo se agregó 3mL de solución de CuSO4 al 0.5% y trozos de metales, para realizar las siguientes reacciones químicas: CuSO4 + Fe y CuSO4 + Zn.
Agentes Oxidantes comunes:
En 5 tubos de ensayo se agregó 4mL de solución de FeSO4 al 2%, al primer tubo se añadió 3 gotas de H2SO4 al 10% y 3 gotas de NaOH 1% al cuarto...