Reacciones Redox

Reacciones Redox

Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones(oxidante).
La sustancia que cede electrones, se oxida.
La sustancia que gana electrones, se reduce.
Puede sonar raro que la sustancia que se oxida pierda electrones y la sustancia que se reduce ganeelectrones, porque uno se pregunta, ¿cómo se puede reducir una sustancia que está ganando algo? Precisamente porque lo que está ganando son electrones, que tienen carga negativa.
Uno en la vida puedeganar muchas cosas positivas, pero también puede ganarse problemas, que son cosas negativas. Por suerte, ganar o perder electrones no es problema para ninguna sustancias, pero puede serlo para ti si nosabes cómo responder una pregunta de oxidación reducción.
La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones:decimos que es un reductor.
La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones: decimos que es un oxidante. Recapitulando:
Cede electrones = se oxida = es reductor.
Gana electrones = se reduce = es un oxidante.
Agente oxidante: es toda sustancia, molécula o ion capaz de captar electrones, por lo tanto se reduce.
Agentereductor: es toda sustancia, molécula o ion capaz de ceder electrones, por lo tanto se oxida.
Oxidación: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico cede electrones, lo que setraduce en un aumento de su índice de oxidación.
Reducción: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico capta electrones, lo que se traduce en una disminución de su índice de oxidación.
Yahora vamos a los ejercicios:
1.- Calcula el índice de oxidación del elemento subrayado:
Antes de comenzar hay que saber el índice de oxidación del oxígeno es -2 (O-2), el índice de oxidación del...