reacciones

8. Reacciones de formación de complejos
Los reactivos que forman complejos se utilizan ampliamente en la titulación de cationes. Los más
empleados son compuestos orgánicos que tienen varios gruposde donadores de electrones capaces
de formar enlaces covalentes coordinados con los iones metálicos.
La mayoría de los iones metálicos reaccionan con donadores de electrones formando compuestos decoordinación o COMPLEJOS. La especie donadora (ligando) debe tener por lo menos un par de
electrones no compartidos para formar el enlace. El agua, el amoniaco y los iones halogenuros son
ligandosinorgánicos comunes.
El número de enlaces covalentes coordinados se conoce como número de coordinación. Los más
comunes son 2, 4 ó 6. La especie que se forma puede tener carga positiva, negativa oneutra.
Ejemplo:

Cu (NH3)2+4 ,

Cu (NH2) CH2 COO)2 ,

Cu Cl42-

Los métodos de titulación basados en estas reacciones se llaman métodos complejométricos, los
cuales se han estudiado desdehace más de un siglo, pero desde 1940 se ha utilizado sobre todo la
complejometría con compuestos llamados quelatos que son complejos cíclicos de un metal y un
ligando o quelante.
Ejemplos:
Cu (NH2CH2 COO)2

O=C–O

O–C=O
Cu

CH2- NH2

NH2 -CH2

Un ligando que sólo tiene un grupo donador disponible, como el amoniaco, se denomina
unidentado. Mientras que los que tienen dos grupos, comola glicina, se llaman bidentados.
También existen agentes quelantes: tri, tetra, penta y hexa dentados. Como titulantes los ligandos
multidentados (4 ó 6 grupos donadores) tienen la ventaja de quereaccionan mejor con los cationes,
dan puntos finales bien definidos y reaccionan en una sola etapa.

EDTA
El ácido etilendiaminotetracético (EDTA) es un titulante hexadentado complejométrico muyutilizado.
Peso Molecular del EDTA: 292 g/mol
Fórmula condensada: C10 H16O8N2
HOOC – CH2

CH2 – COOH
:N – CH2 – CH2 – N:

HOOC – CH2

CH2 – COOH

Propiedades ácidas:
H4 Y

H+ + H3...