reacciones

AFINIDAD ELECTRONICA
Es un factor importante que determina sus propiedades químicas de un átomo.
Es la capacidad de un átomo para adquirir un electrón adicional; es el cambio de energía que ocurrecuando un átomo, en estado gaseoso acepta un electrón para formar un anión.
Cuando un átomo gana un electrón, se libera energía y la afinidad electrónica es positiva y es negativa si la reacción esendotérmica
X(g) + eˉ Xˉ(g)
La cantidad de energía que el átomo libera es una medición de su afinidad electrónica.
Los átomos no metales tienden a aceptar electrones.
Los átomos nometálicos de los elementos del grupo 6 tienen 6 electrones y dos lugares vacantes en sus niveles de valencia.
Si se considera la adquisición de un segundo electrón por parte de un átomo no metálico seencuentran afinidades positivas.
Para un elemento como el O la primera afinidad electrónica es negativa y la segunda es positiva.

O (g) + eˉ Oˉ (g) ΔE1=-141.0 KJ/mol.
Oˉ (g) + eˉ O²ˉ (g)ΔE2=+744 KJ/mol.
Algunos átomos no muestran tendencia a ganar un electrón:
Gases nobles
Grupos 2 A y 2 B
Algunos cálculos han demostrado que los valores de afinidad electrónica de los gasesnobles son menores que cero.
Los halójenos (grupo 7 A) tienen los valores mas altos de afinidad electrónica
La afinidad electrónica es muy difícil de medir
Tendencias y variaciones en la tablaperiodica
La electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando decrece el número atómico. Visto de otra manera: aumenta de izquierda a derecha, y deabajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. En la tabla periódica tradicional no es posible encontrar esta información.

Los elementos del bloque p, y en concreto los del grupo17, son los que tienen las mayores afinidades electrónicas, mientras que los átomos con configuraciones externas s2 (Be, Mg, Zn), s2p6 (Ne, Ar, Kr) junto con los que tienen semilleno el conjunto de...