reacciones

Ecuación Química: representa la transformación de sustancias.

Reactante(s) à Producto(s)




Tipos de Reacciones Químicas
Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos. Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil.



Reacciones de Síntesis o Composición

Enestas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.



Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto.

A + B à C

(donde A y B pueden ser elementos o compuestos)



Ejemplo:

Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno.



Solución:

Dos elementos se combinarán para formarel compuesto binario correspondiente. En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

4 Al (s) + 3 O2 (g) à 2 Al2O3 (s)



Nota: Es importante recordar los elementos que son diatómicos, los cuales se escriben con un subíndice de 2 cuando no se encuentran combinados y participan en una reacción. Estos sonel hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y el yodo.



Reacciones de Descomposición o Análisis

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.



Descomposición Química: la formación de dos o mas sustancias a partir de un solocompuesto.

A à B + C

(donde B y C pueden ser elementos o compuestos)



Ejemplo­:

Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).



Solución:

Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman. En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La ecuación que representa lareacción es la siguiente:

2 HgO (s) à 2 Hg (l) + O2 (g)



Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, enorden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.



Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.

AB + C à CB + A ó AB + C à AC + B

(dónde C es unelemento más activo que un metal A o un no metal B)





Ejemplo 1:

Escriba la reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cobre (II).



Solución:

El magnesio es un metal más activo que el cobre y por tanto, lo reemplazará en el compuesto, formando sulfato de magnesio. A la vez, el cobre queda en su estado libre como otro producto de la reacción. La ecuación querepresenta la reacción es la siguiente:

Mg (s) + CuSO4 (ac) à MgSO4 (ac) + Cu (s)

Ejemplo 2:

Escriba la reacción entre el óxido de sodio y el flúor.



Solución:

El flúor es un no metal más activo que el oxígeno y por tanto, lo reemplazará en el compuesto, formando fluoruro de sodio. A la vez, el oxígeno queda en su estado libre como otro producto de la reacción. La ecuaciónque representa la reacción es la siguiente:

2 F2 (g) + 2 Na2O (ac) à 4 NaF (ac) + O2 (g)



Ejemplo 3:

Escriba la reacción entre la plata y una solución de nitrato de bario.



Solución:

La reacción no se da, puesto que la plata es un metal menos activo que el bario y por ende, no lo reemplaza.



Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio

Estas reacciones...