Reacciones

Una reacción química por definición constituye nuevos químicos (llamados productos) con los químicos iniciales (llamados reactivos). Debe tener sentido que la identidad de los productos formadosdepende de los reactivos con los que se empieza. Añadir un ácido a una base es un ejemplo de una reacción química, por lo que debemos esperar ver nuevos productos. Aunque no existe un patrón para estetipo de reacción, en última instancia, los productos formados dependen de qué ácido y qué base se utilizan.
Vamos a empezar por la mezcla de un ácido fuerte con una base fuerte. Agregar la palabra"fuerte" significa que estos ácidos y bases se disocian completamente (o se rompen) cuando se ponen en agua. El uso de un ácido fuerte en un experimento significa que el ácido está ya disuelto en agua (ylo probablemente también sea cierto para la base). Si luego añades el ácido a la base, los productos serán agua (en adición al agua que ya está allí) y una sal (que no es necesariamente "sal de mesa").Por ejemplo, mezclar el ácido fuerte HNO3 (ácido nítrico) con la base fuerte KOH (hidróxido de potasio). HNO3 + KPH --> H2O + KNO3 En este ejemplo, KNO3 es la sal, de manera que se forman agua y unasal como es esperado. También debes recordar que esta reacción está sucediendo en el agua, de manera que lo más probable es que la sal no esté unida, sino separada en iones dentro del agua.
Aquí hayotra complicación: ¿Qué pasa si el ácido o base (o ambos) no son "fuertes"? Hay muchos ácidos y bases débiles, lo que significa que se disocian muy poco cuando se mezclan en agua. En pocas palabras,la neutralización todavía se lleva a cabo (formando agua y una sal), pero si vamos más allá de esa simple declaración, encontramos que las ecuaciones completas iónicas y iónicas netas son muydiferentes a las de una reacción de un ácido fuerte / base fuerte. Hay una complicación más: ¿Qué pasa si mezclamos el ácido con algo como NaHCO3? Bueno, todos sabemos la reacción que se produce al mezclar...