Reacciones

UIVERSIDAD DE SONORA, UNIDA REGIONAL SUR.

PROFESOR:
Octavio Villanueva.

TRABAJO:
Reporte Práctica #7.

INTEGRANTES:
Alex Nazareth Quintero López.
Estefanía Serna Vega.
Jesús AlfredoPacheco Meza.
Osvaldo Félix Valenzuela.
Jesús Enrique Yocupicio Cota.
Carlos Alberto Ozúa Alamea.

CARRERA:
Ingeniería Civil.



Navojoa, Sonora. 16 DeJunio Del 2014.
Objetivo.- Conocerlos diferentes tipos de reacciones y las pruebas elementales que sirven para su clasificación.

Las reacciones químicas implican cambios de composición, donde lassustancias que combinan o se descomponen forman sustancias diferentes a las que les dieron su origen. Por ejemplo, cuando quemamos azufre en presencia de oxigeno observan la formación de gas, dióxidode azufre (SO2). Esta reacción química se lleva a cabo por rompimiento de los enlaces covalentes del azufre y el oxígeno. Así la reacción anterior puede expresarse mediante símbolos fórmulas de lassustancias participantes.

Procedimiento.-
Coloca aproximadamente 1 g de clorato de potasio (KClO3) en un tubo de ensayo de 18x150 mm limpio y seco. Sujete con las pinzas para tubo de ensayo ycaliente. Observe el gas que desprende acercando a la boca del tubo una pajilla con punta encendida.
En un tubo de ensayo de 18x150 mm coloque una pequeña cantidad de dicromato de amonio y caliente eltubo con una lámpara de alcohol hasta que se inicie la reacción e inmediatamente retire de la llama. Anote sus observaciones.
Síntesis.-
Sujetar una cinta de magnesio (Mg) de 5 cm que no esté oxidadacon unas pinzas para crisol y acércalo a la llama del mechero, tratando de no observar directamente.
Deposite el producto formado en una capsula de porcelana agregue unas gotas de agua y disuelva elsólido, registre el PH de la solución y anote sus observaciones.

Reacción de sustitución.-
Coloque 2 ml de ácido sulfúrico (H2SO4) 3 M en un tubo de ensayo y agregue aproximadamente 0.5 g de...