Reacciones

Tipos de reacción
A) Escriba la fórmula de cada reacción indicando de qué tipo de reacción se trata (combinación, descomposición, sustitución simple, sustitución doble)

1. Zinc + Ácido clorhídrico --------- Cloruro de zinc + Hidrogeno (g)
Zn+HCl ------ ZnCl2+H sustitución simple
2. 2 Hidrógeno (g) + Oxígeno(g) --------- 2 Agua
2H (g)+O (g) ----- 2H2O combinación
3. Óxido de calcio +Dióxido de carbono --------- Carbonato de calcio
CaO+CO2 ----- CaCO3 sustitución simple
4. Cloruro de bario + Ácido sulfúrico --------- Sulfato de bario + 2 Ácido clorhídrico
BaCl2 + H2SO4 ---- BaSO4 + 2HCl sustitución doble
5. Carbonato de calcio --------- Óxido de calcio + Dióxido de carbono
CaCO3 ------ CaO+CO2 descomposición
6. Sulfito + Agua --------- Ácido sulfúrico
O3S + H2O ---- H2SO47. Óxido de cobre + Hidrógeno (g) --------- Agua + Cobre
CuO + H (g) ---- H2O + Cu sustitución simple
8. Hidrógeno (g) + Cloro (g) --------- 2 Ácido clorhídrico
H (g) + Cl (g) ---- 2HCl combinacion
9. Cloruro de sodio + Nitrato de plata --------- Cloruro de plata + Nitrato de sodio
NaCl + AgNO3 ---- AgCl + NaNO3 sustitución doble
10. 2 Bromuro de sodio + Cloro (g) --------- Cloruro desodio + Bromo (g)
NaBr + Cl (g) ---- NaCl + Br sustitución simple
11. 2 Yoduro de potasio + Nitrato plúmbico --------- 2 Nitrato de potasio + Yoduro de plomo
KI + Pu (NO3)4 ---- 2KNO3 +PbI2 sustitución doble
12. Peróxido de hidrógeno + Óxido de manganeso --------- 2 Agua + Oxígeno (g) + Manganeso
H2O2 + MgO ---- H2O + O(g) + Mg descomposición
13. 2 Sodio + 2 Agua --------- 2 Hidróxido desodio + Hidrógeno (g)
Na2 + 2 H2O ---- 2NaOH + H (g) sustitución simple
14. Nitrato de plata + Cobre --------- Nitrato de cobre + Plata
AgNO3 +Cu ---- CuNO3 + Ag sustitución simple
15. Hidróxido de sodio + Ácido clorhídrico --------- Sal + Agua
NaOH + HCl ---- NaCl + H2O sustitución doble
Balanceo de reacciones
B) Balencee por el método de inspección las siguientes reacciones.

16. Ca(ClO3)2--------- CaCl2 + O2
R=Ca(ClO3)2 --------- CaCl2 +3O2

17. C4H8 + O2 --------- CO2 + H2O
R=C4H8 + 6O2 --------- 4CO2 + 4H2O

18. Al + Cl2 --------- AlCl3
R= 2Al + 3Cl2 ---------2 AlCl3

19. Cu(NO3)2 ---------CuO + NO2 +O2
R=Cu (NO3)2 ---------CuO + NO2 +3O2

20. Al2(SO4)3 +Pb(NO3)2 --------- PbSO4 + Al(NO3)3
R=Al2(SO4)3 +3Pb(NO3)2 ---------3 PbSO4 +2Al(NO3)3

21. (NH4)2SO4 + BaCl2 ---------NH4Cl + BaSO4
R=(NH4)2SO4 + BaCl2 ---------2NH4Cl + BaSO4

22. CaBr2 + (NH4)2CO3 --------- NH4Br + CaCO3
R=CaBr2 + (NH4)2CO3 ---------2 NH4Br + CaCO3

23. Mg3N2 + H2O --------- NH3 + Mg (OH)2
R=Mg3N2 +6H2O --------- 2NH3 +3 Mg (OH)2

24. Fe(OH)3 + H2SO4 --------- Fe2(SO4)3 + H2O
R=2Fe(OH)3 +3H2SO4 --------- Fe2(SO4)3 +6H2O

25. MgNH4PO4 --------- Mg2P2O7 + NH3 + H2O
R=2MgNH4PO4 --------- Mg2P2O7+2NH3 + H2O

C) Balancee por el método de redox las siguientes ecuaciones y determine que elemento se oxide y cual se reduce.



26. KMnO4 + HCl --------- MnCl2 + Cl2 + H2O + KCl
R= 2KMnO4 + 16HCl --------- 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O +2KCl Mn se reduce y Cl se oxida
27. Fe + H2SO4 --------- FeSO4 + H2 ya esta balanceada

28. HNO3 + NO ---------NO2 + H2O
29. MnS + H2O2 ---------MnSO4 + H2O

30. Al +HNO3 --------- Al(NO3)3 + NH4NO3 +H2O
R= 8Al+30HNO-----8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 +9H2O N se reduce y Al se oxida

31. P + HNO3 + H2O --------- H3PO4 + NO
R= P + 2HNO3 + H2O --------- H3PO4 + NO N se reduce P se oxida

32. Pb + PbO2 + H2SO4 --------- PbSO4 + H2O
R= Pb + PbO2 + 2H2SO4 ---------2PbSO4 + 2H2O S se reduce y Pb se oxida

33. MnO2 + NaCl + H2SO4 --------- MnSO4 +NaSO4 + Cl2 + H2O

34. H2SO3 + HNO3 --------- H2SO4 + NO + H2O
R=3 H2SO3 + 2HNO3 ---------3 H2SO4 + 2NO + H2O N se reduce y S se oxida

35. C + H2SO4 --------- CO2 +SO2 +H2O
R=2 C +4H2SO4 ---------2 CO2 +4SO2 +3H2O S se reduce y C se oxida

Pesos moleculares
D) Obtenga los pesos moleculares de los compuestos de las reacciones del ejercicio C de balanceo comprobando la ley de la materia....