Reacción química de descomposición H2O2

Química

Reacción Química del Peróxido de Hidrógeno (H2O2)
Milagros Totaro 4to 2da

Introducción. Marco teórico.
QUÉ ES
El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada, esun compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuer­temente enlazado con el hidrógeno tal como el agua. Es conocido por ser un poderoso oxidante. A temperatura ambiente es unlíquido incoloro con olor penetrante e incluso desagradable y sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno puro(H2O2) es un líquido denso y claro, con una densidad de 1,47 g/cm³ a 0 °C. El punto de fusión es de –0,4 °C, y su punto de ebullición normal es de 150 °C.
USO:
El peróxido de hidrógeno se encuentraen bajas concentraciones (del 3 al 9 %) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa enconcentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90 % como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas, comoen la investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, como la catalasa.
DESCOMPOSICIÓN
El peróxido de hidrógeno es muy inestable y se descompone lentamente en oxígeno y aguacon liberación de gran cantidad de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de catalizadores. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causarcombustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.





OBJETIVO: El objetivo de experimentar esta reacción química dedescomposición es evidenciar la presencia de oxígeno en el peróxido de hidrógeno. Para comprobar esto en un laboratorio se utilizan una serie de materiales:
-Probeta graduada
- Matraz de Erlenmeyer
-Agua...