Descomposicion Del H2O2
Páginas: 6 (1367 palabras)
Publicado: 29 de agosto de 2011
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO.
Facultad de estudios superiores “Zaragoza”
Experimento sobre la determinación del calor de
descomposición del peróxido dehidrogeno.
Nombre: Hugo Eduardo
Nombre del asesor: DORA ALICIA LONGARES MENDEZ
Fecha de entrega del informe: 29 de Marzo de 2011.
TITULO: Determinación del calor de descomposición del H2O2.
RESUMEN: Se determino experimentalmente el calor de descomposición del H2O2 peróxido dehidrogeno utilizando un calorímetro y como catalizador dióxido de manganeso, determinando las concentraciones de las siguientes disoluciones KMnO4 (0.1N), Na2C2O4 (0.1N) y H2O2 (0.1N) y así poder determinar la descomposición del peróxido de hidrogeno, esta dio como resultado una variación de temperatura de 1°C a 2°C.
INTRODUCCIÓN:
La cantidad de energía térmica que acompaña el desarrollo dedeterminado proceso químico realizado a temperatura y presión constantes recibe el nombre de calor de reacción. (Cengel, 2009)
Por lo tanto, la descomposición es la división de un compuesto en sus componentes mas simples por medio de una reacción química generalmente esta libera calor al ocurrir dicha reacción.(Atkins, 1999)
Un claro ejemplo es la descomposición del peróxido de hidrogeno.En esta reacción de peróxido de Hidrogeno H2O2 tiene lugar según la reacción: H2O2 H2O+ ½ O2.
Esta reacción es exotérmica, cuando se trata de una solución den peróxido de hidrogeno con un exceso de solución acidificada de permanganato de potasio esta desprende oxigeno.(Palmer, 1966).
Es evidente que la mitad del oxigeno desprendido proviene del peróxido de hidrogeno y la otra mitad delpermanganato de potasio. La reacción se aplica a otros oxidantes como el dióxido de manganeso, si alguno de estas sustancias en solución o suspensión se mezclan con peróxido de hidrogeno en presencia de acido sulfúrico el reactivo que no esta en exceso desprende todo su oxigeno útil y este se acrecienta con una cantidad igual de oxigeno que procede del otro reactivo. (Voguel, 1969).
OBJETIVO: Sedeterminara la entalpia de descomposición del H2O2 en estado acuoso, utilizando un calorímetro y MnO4 como catalizador.
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: ¿Cuál será la entalpia de descomposición del peróxido de Hidrogeno?
HIPÓTESIS: El calor de descomposición de peróxido de hidrogeno será de
= -22.62 Kcal
VARIABLES:
Dependientes: calor de descomposición del H2O2
Independientes:Concentración de reactivos
Constante: Temperatura ambiente
MATERIAL Y EQUIPO:
-Estufa -Balanza
-1 bureta de 25 ml -1 soporte universal
-1 pinza de doble presión -1 embudo de tallo corto
-1 matraz aforado de 100 ml -1 vidrio de reloj
-1 espátula-1 pipeta graduada de 5 ml
-1 perilla -1 probeta de 50 ml
-1 pipeta volumétrica de 2 ml -1 pipeta volumétrica de 10 ml
-3 vasos de precipitado -6 matraces Erlenmeyer de 50 ml
-1 capsula de porcelana -1 pesafiltro
-1 desecador -1 parrilla decalentamiento
-1 vaso de precipitado de 250ml -1 anillo de fierro
Reactivos:
KMnO4 5gr
H2O2 30ml
H2SO4 15ml
MnO4 6gr
Na2C2O4
METODO:
-Se preparo la solución de KMnO4 a 0.1N (0.632gr) en 200 ml de H2O. se calentó la solución para acelerar la oxidación de la materia orgánica, antes de su ebullición por 30 minutos, se dejo reposar 24 horas antes de su filtración.
-Para su...
Facultad de estudios superiores “Zaragoza”
Experimento sobre la determinación del calor de
descomposición del peróxido dehidrogeno.
Nombre: Hugo Eduardo
Nombre del asesor: DORA ALICIA LONGARES MENDEZ
Fecha de entrega del informe: 29 de Marzo de 2011.
TITULO: Determinación del calor de descomposición del H2O2.
RESUMEN: Se determino experimentalmente el calor de descomposición del H2O2 peróxido dehidrogeno utilizando un calorímetro y como catalizador dióxido de manganeso, determinando las concentraciones de las siguientes disoluciones KMnO4 (0.1N), Na2C2O4 (0.1N) y H2O2 (0.1N) y así poder determinar la descomposición del peróxido de hidrogeno, esta dio como resultado una variación de temperatura de 1°C a 2°C.
INTRODUCCIÓN:
La cantidad de energía térmica que acompaña el desarrollo dedeterminado proceso químico realizado a temperatura y presión constantes recibe el nombre de calor de reacción. (Cengel, 2009)
Por lo tanto, la descomposición es la división de un compuesto en sus componentes mas simples por medio de una reacción química generalmente esta libera calor al ocurrir dicha reacción.(Atkins, 1999)
Un claro ejemplo es la descomposición del peróxido de hidrogeno.En esta reacción de peróxido de Hidrogeno H2O2 tiene lugar según la reacción: H2O2 H2O+ ½ O2.
Esta reacción es exotérmica, cuando se trata de una solución den peróxido de hidrogeno con un exceso de solución acidificada de permanganato de potasio esta desprende oxigeno.(Palmer, 1966).
Es evidente que la mitad del oxigeno desprendido proviene del peróxido de hidrogeno y la otra mitad delpermanganato de potasio. La reacción se aplica a otros oxidantes como el dióxido de manganeso, si alguno de estas sustancias en solución o suspensión se mezclan con peróxido de hidrogeno en presencia de acido sulfúrico el reactivo que no esta en exceso desprende todo su oxigeno útil y este se acrecienta con una cantidad igual de oxigeno que procede del otro reactivo. (Voguel, 1969).
OBJETIVO: Sedeterminara la entalpia de descomposición del H2O2 en estado acuoso, utilizando un calorímetro y MnO4 como catalizador.
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: ¿Cuál será la entalpia de descomposición del peróxido de Hidrogeno?
HIPÓTESIS: El calor de descomposición de peróxido de hidrogeno será de
= -22.62 Kcal
VARIABLES:
Dependientes: calor de descomposición del H2O2
Independientes:Concentración de reactivos
Constante: Temperatura ambiente
MATERIAL Y EQUIPO:
-Estufa -Balanza
-1 bureta de 25 ml -1 soporte universal
-1 pinza de doble presión -1 embudo de tallo corto
-1 matraz aforado de 100 ml -1 vidrio de reloj
-1 espátula-1 pipeta graduada de 5 ml
-1 perilla -1 probeta de 50 ml
-1 pipeta volumétrica de 2 ml -1 pipeta volumétrica de 10 ml
-3 vasos de precipitado -6 matraces Erlenmeyer de 50 ml
-1 capsula de porcelana -1 pesafiltro
-1 desecador -1 parrilla decalentamiento
-1 vaso de precipitado de 250ml -1 anillo de fierro
Reactivos:
KMnO4 5gr
H2O2 30ml
H2SO4 15ml
MnO4 6gr
Na2C2O4
METODO:
-Se preparo la solución de KMnO4 a 0.1N (0.632gr) en 200 ml de H2O. se calentó la solución para acelerar la oxidación de la materia orgánica, antes de su ebullición por 30 minutos, se dejo reposar 24 horas antes de su filtración.
-Para su...
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