Reaciones solido solido

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QUIMICA INORGANICA.
Practica 3.
Preparación de complejo [Co(NH3)5Cl]2+
Objetivo
Preparar complejos de coordinación de cobalto y sustentar el intercambio de ligantes en base a la teoría del campoligante. Determinar su conductividad.

Antecedentes
Los colores que se asocian con la química no sólo son hermosos, sino que son informativos y proporcionan percepciones de la estructura y enlacesde la materia. Un grupo importante de compuestos coloridos lo constituyen los de los metales de transición. Algunas de estas sustancias se usan en pigmentos para pintura; otros producen los coloresdel vidrio y las piedras preciosas. ¿Por qué tienen color estas sustancias, y por qué cambian estos colores cuando lo hacen los iones o moléculas unidas al metal

Con anterioridad a 1950, lainvestigación en el área de química de coordinación selimitaba casi exclusivamente a los complejos de los iones de metales de transición con ligando monodentados tales como Cl-, Br-, I-, NH3, piridina, CN- yNO2 y ligandos bidentados como etilendiamina, oxalato, glicinato y CO3
2-. Estos complejos constituyen todavía la base de una gran cantidad de investigación en la actualidad, a pesar del recientedescubrimiento de las propiedades como ligandos de –H, -CO3, CO, H2C=CH2 y benceno, por mencionar pocos.

Investigación previa
Investigue la toxicidad de los solventes y reactivos que se utilizan en lapráctica.
TOXICIDAD
(NH4)2CO4 Toxico
NH4OH concentrado Toxico
[Co(OH2)6](NO3)2 Toxico
H2O2 Toxico al ingerir
ETANOL Ligeramente toxico al ingerir
AGUA DESTILADA No toxico
HIELO No toxicoHCL concentrado Toxico

Toxicidad:
HCl concentrado
Inhalación: La inhalación de vapores causa tos, ahogamiento, inflamación de la nariz, garganta y tracto respiratorio superior, en casos severos,edema pulmonar, paro circulatorio y muerte
Ingestión: La ingestión del ácido puede causar inmediato dolor y quemaduras en la boca, garganta, esófago y tracto gastrointestinal. Puede causar nausea,...
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