Reactividad de los metales

OBJETIVO:
Observar las reacciones químicas de algunos metales alcalinos y alcalinotérreos con el agua.
METALES ALCALINOS: serie de seis elementos químicos del grupo IA de la tabla periódica.Comparado con otros metales son blandos, tienen puntos de fusión bajos, y son tan reactivos que nunca se encuentran aislados en la naturaleza sino combinados con otros elementos. Son poderosos agentesreductores, o sea, pierden fácilmente un electrón, y reaccionan violentamente con agua para formar hidrogeno gas e hidróxidos de metal, que son bases fuertes.
METALES ALCALINOTERREOS: serie de seiselementos químicos que se encuentran en el grupo IIA del sistema periódico. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones. Son menos reactivos que los metalesalcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza. Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles. Conducen bien la electricidad y cuando secalientan arden fácilmente en el aire.
MATERIALES:
• 2 vasos de precipitados
• 1 mechero de Bunsen
• 1 pinza
• 1 pizeta
• 3 Tubos de ensaye
• Vidrio de reloj
• Gotero
• GradillaREACTIVOS:
• Agua destilada
• Sodio
• Magnesio
• Litio
• Potasio
• Fenolftaleína

• Espátula
* Agitador.

PROCEDIMIENTO 1 (METALES ALCALINOS):
1.- En un tubo de ensaye con ¼ de su volumende agua destilada ponga un trozo de Litio y observe lo que sucede. Tape inmediatamente la boca del tubo con un dedo o con un tapón, para que los vapores producidos no se escapen.
2.-Posteriormente, destape el tubo cerca de la flama del mechero apuntando hacia la flama la boca del tubo, observe la flama.
3.- A continuación agregue 2 o 3 gotas de fenolftaleína, agite y observe.
4.- Repite lospasos con el sodio y el calcio.
5.- En un vaso de precipitados con ¼ de su volumen de agua destilada ponga un trozo de potasio y observe.
6.- Tape con un vidrio de reloj, repite el punto 2 y 3 y...