Reactivo limitante practica de laboratorio 8

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UNIVERSIDAD TECNICA DE AMBATO
FACULTAD CIENCIA E INGENIERIA EN ALIMENTOS
LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

PROFESOR: Ing. Juan Ocaña
AYUDANTE: Ing. Mercedes Pazuña
NOMBRE: Aracelly Perrazo
SEMESTRE: Primero “A” Alimentos
PRACTICA: 9
1; TEMA: “REACTIVO LIMITANTE”
2; INTRODUCCIÓN
En una reacción química, el reactivo limitante no necesariamente es el que seencuentra en menor cantidad estequiometria,es aquel que se encuentra en una proporción inferior respecto a los demás reactivos. El reactivo limitante se consume primero y limita la formación de más productos. Los reactivos que participan en una reacción y que no son limitantes se llaman reactivos en exceso o RNL, porque al consumirse completamente el reactivo limitante, sobra una cantidad (unexceso) de aquéllos.Cuando un químico efectúa una reacción, generalmente los reactivos no están presentes en las cantidades estequiometrias exactas, es decir, en las proporciones que indica la ecuación balanceada. Como consecuencia, algunos reactivos se consumen mientras que parte de otros se recuperan al finalizar la reacción. El reactivo que se consume primero en la reacción recibe el nombre dereactivo Limitante, ya que la máxima cantidad de producto que se forma depende de la cantidad de este reactivo que había originalmente. Cuando este reactivo se consume, no se puede formar más producto. Los reactivos en exceso son tos reactivos presentes en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo Limitante.Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometria seemplea para saber las moles de un producto obtenidas a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación ajustada. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos. Sin embargo, en la práctica lo normal suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, paraconseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos abundante.
3; OBJETIVOS
3.1; OBJETIVO GENERAL
* Estudiar la importancia del reactivo limitante en los laboratorios de química.
3.2; OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Reconocer que reactivo se consume primero en un experimento de química y como interviene a nivel industrial.
* Definir al reactivo en exceso.
4; MATERIALES YREACTIVOS
4.1; Materiales
* Bureta de 25ml
* Vasos de precipitación de 250ml
* Papel filtro
* Tubos de ensayo
* Embudos
* Pipeta de 10ml
* Probeta de 25ml
4.2; Reactivos
* Solución de CaCl2 1.0M
* Solución de NaOH 2.5M
* Agua destilada
* Reactivos químicos stock: CaCl2, NaCl, NaOH, Ca(NO3)2

5; PROCEDIMIENTO
PRIMERA PARTE.

SEGUNDA PARTETERCERA PARTE

6, DATOS OBTENIDOS
SOLUCION DE CaCl2
m= n x L
n= g
PM
M= g x L(solución)
PM
g= M x PM x L(solución)
g= 1 x 111 x 0.1
g= 11.1
SOLUCION DE NaOH
g= M x PM x L(solución)
g= 2.5 x 40 x 0.1
g= 10
* Volumen de reactivos a agregarse.
TABLA Nº 1
Tubo | # 1 | # 2 | # 3 | # 4 | # 5 |
Solución CaCl2 1.0 mol | 3.0 ml | 3.0 ml | 3.0 ml | 3.0 ml | 3.0ml |
Solución NaOH 2.5 mol | 1.3 ml | 1.8 ml | 2.4 ml | 3.0 ml | 3.6 ml |
Fuente: Laboratorio de Química básica
Elaborado por: Aracelly Perrazo
* Iones limitantes, iones en exceso y precipitación.
TABLA Nº 2
Filtrado | Ion limitante | Ion en exceso | Ca 2+ añadido | OH añadido |
1 | OH | Ca | + | - |
2 | OH | Ca | + | - |
3 | OH | Ca | + | - |
4 | OH | Ca | + | - |5 | OH | Ca | + | - |
Fuente: Laboratorio de Química Básica
Elaborado por: Aracelly Perrazo
7; RESULTADOS Y CALCULOS
a) Calcular el número de mili moles de cada uno de los precipitados recuperados en la primera parte.
Numero de milimoles CaCl2
Sol. CaCl2 1 mol → 1000 milimoles
n= M x Lt(solución) 0.003 moles → X=
n= 1 x 0.003 X= 3 milimoles
n= 0.003 moles
g=...
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