Reactivo limitante

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REACTIVO LIMITANTE

Disponemos de 500Kg de H2S y 500 Kg de SO2

2 H2S + SO2 ----> 2H2O + 3S

¿Cual es el reactivo limitante?

1) Calcula la masa molecular de los reactivos
H2S : (1,00 x 2) + 32,06 = 34,06g
SO2: 32,06 + (16 x 2) = 64,06g

2)Divide cada cantidad de reactivos utilizada en la reacción por su respectiva masa molecular, para hallar los moles reales,
H2S : 500 000g/34,06g = 14 679,97 moles de H2S
SO2: 500 000g/ 64,06g = 7 805,18 moles de SO2

CÁLCULO CANTIDAD DE PRODUCTO

1) Primero tendremos que convertir los gramos de reactivos en moles (Paso 2 del ejercicio anterior) 
H2S : 500 000g/ 34,06g = 14 679,97 moles de H2S
SO2: 500 000g/ 64,06g = 7 805,18 moles de SO2

2) Ahora definimos la proporción estequiométrica (teórica) entre reactivos yproductos: 
• a partir de 2 moles de H2S se obtiene 3 moles de S
• a partir de 1 mol de SO2 se obtiene 3 moles de S

3) Calculamos el número de moles de producto que se obtendrían si cada reactivo se consumiese en su totalidad: 
• a partir de 14 679,97 moles de H2S se obtienen 4 893,33 moles de S. (14 679,97/3 = 4 893,33)
• a partir de 7 805,18 moles de SO2 se obtienen 2 601,94 molesde S. (7 805,18/3 = 2 601,94)

4) Como el reactivo limitante es el H2S, podremos obtener máximo 4 893,33 moles de S

5) Y ahora hacemos la conversión a gramos: 
1 mol de S -------> 32,06g
4 893,33 moles de S -------> 156 880,15g = 156,88Kg de S.

CÁLCULO RENDIMIENTO

Se cree equivocadamente que las reacciones progresan hasta que se consumen totalmente los reactivos, o almenos el reactivo limitante. 
La cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica máxima que puede obtenerse (100%) se llama rendimiento.

Rendimiento teórico
La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de rendimiento teórico.
A la cantidad de producto realmente formado se le llamasimplemente rendimiento o rendimiento de la reacción. Es claro que siempre se cumplirá la siguiente desigualdad

Rendimiento de la reacción ≦ rendimiento teórico
Razones de este hecho: 
• es posible que no todos los reactivos reaccionen 
• es posible que haya reacciones laterales que no lleven al producto deseado 
• la recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible Una cantidad que relaciona el rendimiento de la reacción con el rendimiento teórico se le llama rendimiento porcentual o % de rendimiento y se define así:

% rendimiento = rendimiento de la reacción x 100
rendimiento teórico

Del ejercício anterior, suponiendo que se obtuvo realmente 145Kg de S, ¿cuál sería su rendimiento?

% rendimiento = 145Kg de S x 100156,88Kg de S
% rendimiento = 92,43%

Pregunta 1: Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar? "se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2"
A) se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2B) se producen 2.4 mol de agua y quedan 1.2 mol de O2
C) se producen 3.1 mol de agua y quedan 1.5 mol de O2
D) se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de O2
E) se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2

Pregunta 2: El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas:
2 Na(s) + 2 H2O(l) [pic]NaOH(aq) + H2(g)
Si 10.0 g de sodio reaccionan con8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante? "Na"
A) NaOH
B) H2O
C) H2
D) Na
E) N.A

Pregunta 3: El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dióxido de carbono):
HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) [pic]NaC2H3O2(aq)
Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante? "NaHCO3"
A) NaHCO3
B) NaC2H3O2
C) H2O...
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