REACTIVO LÍMITE Y RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN copia 1



ACTIVIDAD DE SÍNTESIS: 1 REACTIVO LÍMITE
1. Se hacen reaccionar 15 g de NaOH con 15 g de HCl para producir agua y cloruro de sodio. ¿cuántos gramos de cloruro de sodio se obtienen e indique cual es el reactivo límite?
2. En la producción de ácido sulfúrico se hace reaccionar el trióxido de azufre con el agua. En la industria se combinan 110000g de trióxido de azufre con 27000 g de agua. ¿Cuáles la masa y moles de ácido sulfúrico producido e indique cual es el reactivo limite?
3. Según la reacción:
FeS + O2 Fe2O3 + SO2
a) ¿Cuántos gramos de oxido férrico se forma cuando reacciona 16.5 g sulfuro ferroso con 40 g de oxigeno?
b) Determinar el reactivo limite.
c) ¿Cuántas moles y gramos sobran del reactivo enexceso?
4. Una industria realiza diariamente 5.8 toneladas de sal de mesa (cloruro de sodio), se tiene exceso de ácido clorhídrico, por lo tanto el hidróxido de sodio será el reactivo limite ¿cuántas toneladas de hidróxido de sodio se necesitan diariamente para cumplir la meta?
5. En la reacción:
Na2CO3 + Ba (OH)2 NaOH + BaCO3
a) ¿Cuántas molesde hidróxido de sodio se producen al reaccionar 250 g de carbonato de sodio?
b) ¿Cuántas moles de hidróxido de bario se consumen?
c) ¿Cuántos g de carbonato de bario se producen?























COLEGIO CLARETIANO
GRADO 11° JM
RENDIMIENTO Y PUREZA
Se cree equivocadamente que las reacciones progresan hasta que se consumen totalmente los reactivos, o al menos el reactivo limitante.  Lacantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica máxima que puede obtenerse (100%) se llama rendimiento
Rendimiento teórico
La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de rendimiento teórico. A la cantidad de producto realmente formado se le llama simplemente rendimiento o rendimiento de lareacción. Es claro que siempre se cumplirá la siguiente desigualdad:
Rendimiento de la reacción ≦ rendimiento teórico
Razones de este hecho:
es posible que no todos los productos reaccionen
 es posible que haya reacciones laterales que no lleven al producto deseado
la recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible 

Una cantidad que relaciona el rendimiento de la reacción con elrendimiento teórico se le llama rendimiento porcentual o % de rendimiento y se define así:



ACTIVIDAD DE SÍNTESIS 2
1. Por oxidación de 36g de amoniaco se obtienen 50.82 g de óxido nítrico. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?
NH3 + O2 NO + H2O
2. En la reacción:
Na2CO3 + Ca(OH)2NaOH + CaCO3

¿Cuántos gramos de NaOH del 70% de pureza se pueden obtener por la reacción de 150 gramos de Na2CO3 del 80% de pureza con 120 gramos de Ca(OH)2 puros?

3. En la reacción del hidruro de calcio con el agua se produce hidróxido de calcio e hidrógeno. En un laboratorio se hace reaccionar 2.3 g de CaH2 de pureza al 91% con exceso de agua. ¿cuántosgramos de hidrógeno se obtienen?
CaH2 + H2O Ca(OH)2 + H2







PREPARÉMONOS PARA ICFES
(Todas las respuestas deben estar justificadas mediante los cálculos respectivos)

LOS FERTILIZANTES

Son productos químicos naturales o industrializados que se administran al las plantas con la intención de optimizar el crecimiento y desarrollo de superfil o potencial genético. Generalmente se aplican sobre el suelo donde se solubilizan e ingresan al sistema vegetal por las raíces. Otros, pueden aplicarse de forma liquida vía foliar para ser absorbidos a través de los estomas.
Los fertilizantes aportan, en diversas proporciones, los tres principales nutrientes necesarios para el desarrollo de las plantas, nitrógeno, fósforo y potasio;...