Reactores cstr
Páginas: 2 (260 palabras)
Publicado: 15 de marzo de 2012
martes 27 de abril de 2010
Introduccion
1.)Conocer la tipologia y la dinamica de los reactores quimicos.
2.)Diseñar reactores quimicos para reacciones simples omultiples en sistemas homogeneos o heterogeneos.
Para el diseño: informacion sobre termodinamica, transporte de calor y de materia, cinetica, control de procesos y seguridadindustrial y ambiental.
Dos preguntas para el diseño:
1.) Que cambios se pueden presentar.?
2.) Con que velocidad?
Termodinamica: Calor de reaccion, constantes deequilibrio y consecuencia la conversion maxima que se puede presentar.
La constante de equilibrio, K, se puede calcular a partir de las entalpias libres normales.
Ejemplo:Cinetica Quimica: velocidad de reaccion y factores que influyen en ella. Para una reacion homogenea: r = f(C,T,P).
Clasificacion de las reacciones: Homogeneas y heterogeneas.Definicion de la velocidad de reaccion
r = (1/V)dN/dt.
Factor dependiente de la concentracion:
Reacciones elementales.
Reacciones no elementales.
Factor dependientede la temperatura
. Ecuacion de Arrhenius.
. Dependencia de la constante de equilibrio de la temperatura: ecuacion de Van'Hoff.
Si el calor de reaccion es constante:
si elcalor de reaacion varia con la temperatura: se debe calcular el calor estandar de reaccion a 25ªC en terminos de las entalpia estandar de formacion o de los calores decombustion.
Con la informacion anterior se puede calcular la constante de equilibrio a cualquier temperatura y por lo tanto la constante de equilibrio.
Para una reaccion elementaldada: graficas de la conversion de equilibrio vs la temperatura, para reacciones endotermicas y para reacciones exotermicas.
Ejemplo: sintesis del amoniaco.
Si K>1
Si K
Introduccion
1.)Conocer la tipologia y la dinamica de los reactores quimicos.
2.)Diseñar reactores quimicos para reacciones simples omultiples en sistemas homogeneos o heterogeneos.
Para el diseño: informacion sobre termodinamica, transporte de calor y de materia, cinetica, control de procesos y seguridadindustrial y ambiental.
Dos preguntas para el diseño:
1.) Que cambios se pueden presentar.?
2.) Con que velocidad?
Termodinamica: Calor de reaccion, constantes deequilibrio y consecuencia la conversion maxima que se puede presentar.
La constante de equilibrio, K, se puede calcular a partir de las entalpias libres normales.
Ejemplo:Cinetica Quimica: velocidad de reaccion y factores que influyen en ella. Para una reacion homogenea: r = f(C,T,P).
Clasificacion de las reacciones: Homogeneas y heterogeneas.Definicion de la velocidad de reaccion
r = (1/V)dN/dt.
Factor dependiente de la concentracion:
Reacciones elementales.
Reacciones no elementales.
Factor dependientede la temperatura
. Ecuacion de Arrhenius.
. Dependencia de la constante de equilibrio de la temperatura: ecuacion de Van'Hoff.
Si el calor de reaccion es constante:
si elcalor de reaacion varia con la temperatura: se debe calcular el calor estandar de reaccion a 25ªC en terminos de las entalpia estandar de formacion o de los calores decombustion.
Con la informacion anterior se puede calcular la constante de equilibrio a cualquier temperatura y por lo tanto la constante de equilibrio.
Para una reaccion elementaldada: graficas de la conversion de equilibrio vs la temperatura, para reacciones endotermicas y para reacciones exotermicas.
Ejemplo: sintesis del amoniaco.
Si K>1
Si K
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