Recetas de cocina
Páginas: 2 (431 palabras)
Publicado: 11 de mayo de 2010
GASES NOBLES, PROPIEDADES QUIMICAS:
Propiedad | Gas noble |
Número atómico | 2 | 10 | 18 | 36 | 54 | 86 |
Nombre del elemento | Helio | Neón | Argón | Kriptón | Xenón | Radón |
Densidad(kg/m3) | 0,1785 | 0,9002 | 1,7818 | 3,708 | 5,851 | 9,970 |
Radio atómico (nm) | 0,050 | 0,070 | 0,094 | 0,109 | 0,130 | — |
Punto de ebullición (°C) | –268,83 | –245,92 | –185,81 | –151,70 | –106,60| –62 |
Los gases nobles cuentan con fuerzas intermoleculares muy débiles y, por lo tanto, tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos. Todos ellos son gases monoatómicos bajo condicionesestándar, incluso aquellos elementos que tienen masas atómicas mayores que elementos que se encuentran normalmente en estado sólido. El helio tiene varias propiedades únicas con respecto a otros elementos:tanto su punto de ebullición como el de fusión son menores que los de cualquier otra sustancia conocida; es el único elemento conocido que exhibe superfluidez; es el único elemento que no puede sersolidificado por enfriamiento bajo condiciones estándar, sino que se convierte en sólido bajo una presión de 25 atm (2500 kPa; 370 psi) y 0.95 K (-272.200 °C; -457.960 °F). Los gases nobles hasta el xenóntienen múltiples isótopos estables. El radón no tiene isótopos estables; su isótopo de mayor duración tiene una periodo de semi-desintegración de 3.8 días y decae a formar helio y polonio y esteúltimo, a su vez, decae a plomo.[]
El radio atómico de los gases nobles aumenta de un periodo a otro debido al incremento en el número de electrones. El tamaño del átomo se relaciona con variaspropiedades. Por ejemplo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el radio ya que los electrones de valencia en los átomos más grandes se encuentran más alejados del núcleo y, por lo tanto, nose encuentran ligados tan fuertemente por el átomo. Los gases nobles tienen los mayores potenciales de ionización de cada periodo, lo cuál refleja lo estable que es su configuración electrónica y...
Propiedad | Gas noble |
Número atómico | 2 | 10 | 18 | 36 | 54 | 86 |
Nombre del elemento | Helio | Neón | Argón | Kriptón | Xenón | Radón |
Densidad(kg/m3) | 0,1785 | 0,9002 | 1,7818 | 3,708 | 5,851 | 9,970 |
Radio atómico (nm) | 0,050 | 0,070 | 0,094 | 0,109 | 0,130 | — |
Punto de ebullición (°C) | –268,83 | –245,92 | –185,81 | –151,70 | –106,60| –62 |
Los gases nobles cuentan con fuerzas intermoleculares muy débiles y, por lo tanto, tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos. Todos ellos son gases monoatómicos bajo condicionesestándar, incluso aquellos elementos que tienen masas atómicas mayores que elementos que se encuentran normalmente en estado sólido. El helio tiene varias propiedades únicas con respecto a otros elementos:tanto su punto de ebullición como el de fusión son menores que los de cualquier otra sustancia conocida; es el único elemento conocido que exhibe superfluidez; es el único elemento que no puede sersolidificado por enfriamiento bajo condiciones estándar, sino que se convierte en sólido bajo una presión de 25 atm (2500 kPa; 370 psi) y 0.95 K (-272.200 °C; -457.960 °F). Los gases nobles hasta el xenóntienen múltiples isótopos estables. El radón no tiene isótopos estables; su isótopo de mayor duración tiene una periodo de semi-desintegración de 3.8 días y decae a formar helio y polonio y esteúltimo, a su vez, decae a plomo.[]
El radio atómico de los gases nobles aumenta de un periodo a otro debido al incremento en el número de electrones. El tamaño del átomo se relaciona con variaspropiedades. Por ejemplo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el radio ya que los electrones de valencia en los átomos más grandes se encuentran más alejados del núcleo y, por lo tanto, nose encuentran ligados tan fuertemente por el átomo. Los gases nobles tienen los mayores potenciales de ionización de cada periodo, lo cuál refleja lo estable que es su configuración electrónica y...
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