Reciclaje

QUÍMICA ORGÁNICA

16-1 enlace en los compuestos orgánicos
16-2 alcanos
16-3 Alquenos
16-4 Alquinos
16-5 Compuestos aromáticos
16-6 grupos funcionales orgánicos
16-7 Alcoholes
16-8 Éteres
16-9 aldehídos y cetonas
16-10 Aminas
16-11 ácidos carboxílicos, esteres y amidas
Perfectamente situado cerca de unos 90 millones de millas de tamaño y protegido por una gruesaatmósfera, nuestro planeta se desliza majestuosamente en el espacio. En estas condiciones ideales, la formación y la existencia estable de los enlaces químicos que componen los sistemas vivos son posibles. Los sistemas vivos crecen y se reproducen en la Tierra, se mueven con gracia en los océanos, y flotar sin esfuerzo m al aire. Todas estas criaturas y plantas se componen de compuestos queincluyen el elemento carbono, como el personaje central. Nosotros, por supuesto, consideramos al carbono como la ultima forma de vida. ¿Podría haber formas de vida basada en otros elementos? Historias de ciencia ficción nos han hecho pensar así, pero en realidad es bastante poco probable, si no imposible. En este capítulo, veremos cómo se forma este elemento único de los tipos de moléculas que formanparte de los sistemas vivos.
ENLACES EN COMPUESTOS ORGANICOS
De los 109 elementos de la tabla periódica, sólo una tiene propiedades que hacen posible la existencia de moléculas grandes y complejas en que se basan los sistemas vivos. Este, por supuesto, es el carbono. Hay dos propiedades únicas de carbono.
enlaces carbono-carbono son fuertes. Esto hace que las largas cadenas de átomosde carbono posible.
El carbono y el hidrógeno tienen electronegatividades similares. Esto significa que el enlace C-H es casi polar. Como resultado, el C-H no es químicamente reactivo frente a muchos compuestos como el agua.
Enlaces simples:
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Enlace Doble: {draw:frame}
Enlace triple: {draw:frame}
Como veremos, los compuestosorgánicos se clasifican de acuerdo a los tipos de enlaces en sus moléculas. Así, la escritura correcta de Lewis es un esfuerzo importante y se revisa en el ejemplo de la página siguiente.
Ejemplo 16-1
Escribir estructuras de Lewis de algunos compuestos orgánicos
Escriba las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos:
C3H8 b. C3H6 c. H3C2N Respuestas:{draw:frame}
b.
{draw:frame} c.
Muchas veces nos encontramos con que hay más de una estructura de Lewis para una fórmula determinada. Tal es el caso de butano, C4H10 desde dos estructuras correctas se pueden extraer. Compuestos con estructuras diferentes, pero la misma fórmula molecular se denominan isómeros.
{draw:frame}
{draw:frame}
Esta representación es un poco torpe, sinembargo, tanto las estructuras de la cadena suelen figurar en una línea recta a pesar de que en realidad tienen una geometría tridimensional. Una verdadera representación de la estructura requiere el uso de modelos moleculares. En la Figura 16-1, la H6 C2 y moléculas de C3H8 están representados por "bola y el palo" modelos. En una representación tridimensional, podemos ver que ah los hidrógenos en lamolécula de H6C2 son idénticos.
Muchos de los compuestos que se mencionan en las secciones siguientes tienen varias unidades que se repiten. Dibujo estas estructuras pueden ser-llegado bastante tedioso si todos los hidrógenos y carbonos se escriben. Una fórmula condensada con bonos por separado en el que no se escriben es útil. Por ejemplo,
{draw:frame}
{draw:frame}
{draw:frame}Dependiendo de lo que estamos tratando de demostrar, la estructura puede ser parcial o totalmente condensados.
{draw:frame}
En una estructura plenamente condensada, se entiende que el CH2s en paréntesis son en una cadena continua y el CH3s en paréntesis se adjuntan a la del mismo átomo.
A pocos compuestos de otros y sus isómeros se muestran en la Tabla 16-1. Como puede ver, el número de...