Reconocimiento del azufre

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EXPERIMENTO Nº 03
RECONOCIMIENTO DEL AZUFRE
3.5 Materiales:
* Tubos de prueba
* Mechero bunsen
* Pinza de madera
* Embudo. Papel de filtro.
3.6 Reactivos
* Caseína
* Na OH al 20%
* Acetato de plomo.
En un embudo de prueba, tomar una pequeña muestra de caseína y añadir solución de Na OH al 20%. Calentar gradualmente hasta ebullición en forma prolongada hasta unacoloración amarilla. Enfriar, filtrar, al líquido filtrado añadir 2 o 3 gotas de acetato de plomo. Calentar. Observar.
* La coloración o precipitado formando se debe a la formación de sulfuro de plomo. Escribe la ecuación.

EXPERIMENTO Nº 5
Función alcalina- método lassaigne Mulliken
Fundamento:
Transformar los elementos del compuesto orgánico en compuestos inorgánicos solubles en agua,por fusión da la materia orgánica con Na, K metálico.
3.9 Materiales:
* Tubos de prueba
* Vasos de precipitación
* Mechero bunsen
* Pinza de madera
* Gradilla
4 reactivos:
* Na o K metálico – caseína 0.5gr.
* Sulfato ferroso al 20% - acido acético
* Alcohol – acetato de plomo
* Agua destilada – nitrato de plata

En un tubo de ensayo seco introduce un trocitode Na o K metálico. Calentar cuidadosamente hasta fusión y sus vapores se elevan uno 3 cm. Añadir 0.5 gr de la sustancia examen. Calentar el tubo de prueba al rojo vivo por 1 o2 minutos. Enfriar a temperatura ambiente. Anadir unos 3 ml de alcohol etílico, agitar, filtrar, disolver con 25 ml de agua destilada. Llevar a ebullición, filtrar. En el filtrado investigar C, N, S, X (halógenos), P,forma de Na CN, Na2 S, Na, x Na3, p.
a) Reconocimiento de Carbono y Nitrógeno (Na CN).
En un tubo de ensayo poner 2-3ml de filtrado, alcanizar con Na OH, agregar 3 a 4 gotas de Sulfato Ferroso al 2%. Calentar 1 a 2 minutos, enfriar. Añadir gota a gota HCl , añadir 3 gotas de solución de cloruro férrico al 5%, hervir, enfriar, observar.
La formación de un color o precipitado azul indica laformación de ferrocianuro
Férrico o azul de Prusia.
* Escribir las ecuaciones que corresponda a la reacción observada.
* ¿para que se añade el acido clorhídrico?.
* En ese ensayo que se reconoce.
b) Reconocimiento de azufre (Na 2 S)
En un tubo de ensayo formar 2 – 3 ml de filtrado. Añadir 2 o 3 gotas de acetato de sodio al 5% observar la formación de un precipitado pardo oscuro desulfato de plomo.
Una variante consiste acidular el filtrado con acido acético y recibir los gases desprendidos en un papel filtro impregnado con acetato de plomo al 2%
* Escribir la ecuación correspondiente.

c) Reconocimiento de halógenos (Na X)
En un tubo de prueba tomar 2 o 3 ml de filtrado. Añadir acido nítrico hasta reacción acida, calentar, enfriar, añadir 2 a 3 gotas de nitratode plata.
Observar la formación de un precipitado blanco, (soluble en hidróxido de amonio), precipitado blanco amarillento (insoluble en hidróxido de amonio) o amarillo de coluro de plata (Ag Cl, Ag Br, Ag i respectivamente).
* Escribir las ecuaciones correspondientes.
* ¿Cómo se diferencian los precipitados de Ag Cl y Ag Br?

d) Reconocimiento de fosforo(Na3 P)
En un tubo de ensayotomar 2 o 3 ml de filtrado. Mesclar con dos partes de nitrato de potasio de carbonato de sodio (mesclados en partes iguales) calentar hasta obtener una masa de aspecto claro y uniforme, enfriar. Añadir 15 ml de agua destilada, calentar hasta disolución de la masa. Agregar gota a gota acido nítrico, hasta que termine la efervescencia, filtrar.
Al filtrado añadir cloruro de magnesio de cloruro deamonio, observar la formación de un precipitado blanco gelatinoso de fosforo amónico magnesio.
* Escribir la ecuación correspondiente.
* ¿Qué proceso se efectúa al añadir nitrato de potasio y carbonato de sodio a la muestra?

PRACTICA Nº 7
“SOLUBILIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS”

I. OBJETIVO:
Identificar la solubilidad de los compuestos orgánicos en el laboratorio para...
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