Recuperación de cu

a)

Recuperación de cobre.
Reacción ΔG° (kJ mol-1) 42.8 E° (V) -0.444

Cu(CN)2- + e- = Cu + 2CNCu(CN)3-2 + e- = Cu + 3CNCu(CN)4-3 + e- = Cu + 4CN-

116.2 124.6

-1.205 -1.292Cu(CN)n(n-1)- +2nOH- =Cu++nCNO-+nH2O+2ne2Cu+ +2OH- = Cu2O+H2O Cu2O+2OH- = 2CuO+H2O+2e-170.39 -30.879 0.170

Tabla 1. Reacciones de recuperación de Cu en cátodo y ánodo.

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5.

Resultados ydiscusión

a) Efecto del pH sobre la recuperación de Cu
1 0.98 0.96 [Cu]/[Cu]o

0.94
0.92 0.9 0.88 0.86 0 pH = 10.8

pH = 12.03
10 20 30 40 50 60

Tiempo (min)

Figura 5. Efecto del pHsobre la recuperación de Cu.

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b) Efecto de la agitación

1

0.98 [Cu]/[Cu]o 0.96
0.94 0.92 0.9 0.88 0.86 Agitación 7 Agitación 6 Agitación 4

De la Figura 6 se puede notar que alaumentar la agitación, de moderada (Agitación 4) a turbulenta (Agitación 6), se incrementa la recuperación de cobre debido a una mejora en la transferencia de masa, pero al incrementar aún más laagitación baja la recuperación de cobre, lo cual puede ser debido al desprendimiento de óxido de cobre formado en el ánodo el cual se re-disuelve.
40 60 Tiempo (min)

0

20

Figura 6. Efecto dela agitación sobre la recuperación de Cu.

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c) Efecto de la distancia de los electrodos

1

0.9
[Cu]/[Cu]o 0.8 0.7

0.6
0.5 0.4 0.3 0 d = 10 cm d = 3 cm 10 20 30 Tiempo (min)Figura 7. Efecto de la distancia entre los electrodos sobre la recuperación de Cu. 40 50 60

Se puede apreciar que el % de recuperación de cobre aumenta más de 5 veces cuando la distancia quesepara los electrodos disminuye de 10 a 3 cm, lo que se traduce en una menor resistencia al paso de corriente.

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d) Efecto del voltaje aplicado

1 0.95 [Cu]/[Cu]o 0.9

0.85
0.8 0.750.7 0.65 3V 4V 5V

0.6
0

6V
20 Tiempo (min) Figura 8. Efecto del voltaje aplicado sobre la recuperación de Cu. 40 60

Efecto del voltaje aplicado sobre la recuperación de Cu, mostrando un...