Redox-esime-laboratorio

OBJETIVO:
Que el alumno conocerá un proceso de oxido-reducción



CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.

Para que existauna reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al quetenía, es decir, siendo reducido.1
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con suprecursor oxidado.


BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO DE OXIDO-REDUCCION

En el método de oxido reducción, también conocido como Redox, intervienen dos fenómenos. La oxidación y la reducción. La oxidación es la cesión de electrones por parte de los átomos de un elemento y la reducción es la ganancia de electrones.

Para el balanceo por este método es importante conocer el Numero deoxidación este numero de un elemento representa su grado de oxidación = numero de electrones perdidos.

Para utilizar este método se siguen los siguientes pasos:

• Hallar el número de oxidación de cada uno de los elementos químicos que intervienen en la reacción.

• Plantear las ecuaciones electrónicas correspondientes a los elementos que se oxidan así como los que se reducen.• Igualar el número de electrones de las ecuaciones electrónicas multiplicándolas después por factores adecuados.

• Sumar miembro a miembro las ecuaciones que resultan.

• Trasladar a la reacción inicial los coeficientes que aparecen en el paso anterior.

• Completar los coeficientes de la reacción original utilizando el método de tanteo.

LA OXIDACIÓN.

Laoxidación es una reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electronesy la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.



TIPOS DE OXIDACION.
• Oxidación lenta
o La que ocurre casi siempre en los metales a causadel agua o aire, causando su corrosión y pérdida de brillo y otras propiedades características de los metales, desprendiendo cantidades de calor inapreciables; al fundir un metal se acelera la oxidación, pero el calor proviene principalmente de la fuente que derritió el metal y no del proceso químico (una excepción sería el aluminio en la soldadura autógena).
• Oxidación rápida
o La queocurre durante lo que ya sería la combustión, desprendiendo cantidades apreciables de calor, en forma de fuego, y ocurre principalmente en substancias que contienen carbono e hidrógeno, (Hidrocarburos).
 
LA REDUCCIÓN.

En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al...