reduccion del punto de congelacion

REDUCCION DEL PUNTO DE CONGELACION

Una de las formulas para hacer potable el agua de mar, es congelarla, recoger el hielo y derretirlo. En principio este método sirve, debido a que el solventecongelado es puro y no contiene al soluto.
Gracias al uso de anticongelantes y al empleo de sal común para derretir el hielo en las calles, es del conocimiento común que las soluciones tienen puntos decongelación más bajos que los solventes puros. Si se toman en consideración las moléculas, esos hechos se encuentran relacionados. La presencia de partículas de solutos en la solución obstaculiza elregreso de las partículas del solvente a la fase solida. Pero puesto que el solvente congelado no contiene partículas de solutos, sus moléculas no encuentran dificultades para formar parte de lasolución. Para mantener el equilibrio entre el estado congelado y la solución liquida, la temperatura deberá permanecer más baja que la habitual de fusión. A esta temperatura más baja, las moléculas delsolvente, que están en la solución, disminuyen su actividad ligeramente y, por lo tanto, es más posible que pasen a la fase solida.
Desde el punto de vista cuantitativo, la reducción del punto decongelación (p.c.) es proporcional a la molalidad de la solución:
Δt=Kf M-------5.4
En donde Δt=pcsolvente – pcsolucion
m=moles de soluto/1000g de solventeKf=constante molar del punto de congelación

Nuevamente, como sucede con todas las propiedades coligativas, no es necesario que se tengan datos sobre la naturaleza del soluto, Loque importa es su concentración de partículas, no la naturaleza química. (De nuevo recordemos que nos estamos ocupando solo de solutos covalentes no volátiles).
Este fenómeno, expresadocuantitativamente en la ecuación 5.4, nos proporciona otro medio para medir pesos formula. En muchos aspectos, es superior al método de elevación del punto de ebullición, debido a que los puntos de congelación no...