Reduccion

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Reducción-oxidación

La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.

Trozo de metal oxidado (corroído)
Se denomina reacción dereducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de losmismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elementoquímico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esoselectrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.1
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, yla relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en unelemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
Contenido [ocultar] * 1 Principio de electroneutralidad * 1.1 Oxidación * 1.2 Reducción * 2 Número de oxidación* 2.1 Reglas para asignar el número de oxidación * 3 Ajuste de ecuaciones * 3.1 Medio ácido * 3.2 Medio básico * 4 Aplicaciones * 5 Oxidaciones y reducciones biológicas *6 Consecuencias * 7 Notas * 8 Véase también |
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[editar]Principio de electroneutralidad
Dentro de una reacción global redox, se da una serie dereacciones particulares a las cuales se les llama semirreacciones o reacciones parciales.
2 Na+ + 2 Cl− → 2 Na + Cl2
o más comúnmente:
2 NaCl → 2 Na + Cl2
La tendencia a reducir u oxidar a otros...